Výpočet stechiometrického vzorce
Látka obsahující 12,5% vodíku a dusík má hmotnost 6,4g a zaujímá při 380K a 83kPa objem 7,6dm3.
Vypočítejte molární hmotnost a stechiometrický a molekulární vzorec.
Mám svou teorii, ale tá bohužel nesedí s výsledky
(32g.mol-1; NH2; N2H4).
Děkuji za každou pomoc.
Vypočítejte molární hmotnost a stechiometrický a molekulární vzorec.
Mám svou teorii, ale tá bohužel nesedí s výsledky
(32g.mol-1; NH2; N2H4).
Děkuji za každou pomoc.
Odpovědi
Diskuze
p*V = n*R*T => n = p*V[m3]/(R*T) = 83*10^3Pa*0,0076m3/(8,3145*380) = 0,19965mol.
Těch 6,4g se vztahuje k dusíku nebo k celé látce?
w(N) = 0,875; w(H) = 0,125; Za předpokladu, že 6,4g je hmotnost 7,6dm3 látky a tedy 0,19965 molu, je molární hmotnost M = m/n = 6,4/0,19965 = 32,056g/mol
m(N) = M*w = 32,056*0,875 = 28,04g/mol; n(N) = 28,04/14,01 = 2 moly N
m(H) = M*w = 32,056*0,125 = 4,007; n(H) = 4,007/1,008 = 3,975 = 4 moly H
Stechiometrický vzorec je NH2; molekulový vzorec je N2H4.
OK?