chemie příklady

Anonym53993229.05.2013 12:45 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s těmito příklady, předem moc děkuji + postup jak se na to přijde. 1) Jaké látkové množství železa je v 1 molu oxidu železitého (mělo by to vyjít v molech). 2) Kolik g síry je v 10 dm3 oxidu siřičitého, Mr(S) = 32,06 g.mol-1; Mr(O) = 16 g.mol-1.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.05.2013 17:38 Nahlásit
1: Molekula oxidu železitého Fe2O3 obsahuje 2 atomy železa. Kovy netvoří molekuly, takže 1 mol Fe2O3 = 6,022*10^23 molekul obsahuje 2*6,022*10^23 atomů železa, tedy 2 moly.
2: Vzhledem k tomu, že SO2 je plyn, je potřeba jeho objem vždycky doplnit údaji o teplotě a tlaku. Předpokládejme, že jde o "normální" podmínky 101325Pa a 273,15K.
Použijeme stavovou rovnici ideálního plynu k přepočtu objemu na látkové množství:
p*V = n*R*T => n = p*V/(R*) = 101325Pa*0,01m3/(8,314*273,15K) ´= 0,446 molu SO2.
n(S) = n(SO2) = 0,446molu; m(S) = n*M = 0,446*32 = 14,28g síry.

OK?
Anonym53993229.05.2013 19:26 Nahlásit
Děkuji za odpověď. Příklad dvě mi je jasný. Jen nemůžu přijít u jedničky jak jste 2*6,022*10^23 přišel na 2 moly, mohl byste mi to ještě jednou vysvětlit prosím ?
Mezek29.05.2013 21:42 Nahlásit
V jedné molekule Fe2O3 jsou dva aotmy železa. Počet molekul v 1 molu je 6,022*10^23. Počet atomů železa v 1 molu atomů železa je 6,022*10^23 atomů.
V 1 molu Fe2O3 (6,022*10^23 molekul) je 2*6,022*10^23 atomů (= 2 moly atomů Fe, ta dvojka za Fe ve vzorci oxidu). A protože Fe (kov) molekuly nedělá, 2 moly Fe je 2*6,022*10^23 atomů Fe.
Takhle to stačí?
Mezek29.05.2013 21:55 Nahlásit
Je to podobné jako u druhého příkladu: n(S) = n(SO2) - mol SO2 obsahuje mol síry.
n(Fe) = 2*n(Fe2O3) - mol Fe2O3 obsahuje 2 atomy Fe
Mezek15.04.2024 16:59 Nahlásit
Prodáváš nebo kupuješ? Trochu neúplná nabídka.
Přidat komentář do diskuze ▾