Pufr, příklad

Anonym Kakyfoh10.12.2020 21:13 Nahlásit
Ahoj,
potřebovala bych pomoct s řešením -
Připravili jsme pufr smícháním
120 ml 0,15M H2CO3 + 95 ml 0,1M NaOH
pKa = 6,37
Jaké bude pH po přidání 20 ml 0,1M HCl ?
Vypočítala jsem si původní ph,ale nevím jak a co kam dosadit v případě ph po přidání....
Řešení viz. foto.
Moc díky za pomoc:)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.12.2020 08:44 Nahlásit
Výchozí stav: n(H2CO3) = 0,12*0,15 = 0,0225 mol; n(NaOH) = 0,1*0,095 = 0,0095 mol.
Vypočtené množství NaOH převede stejné látkové množství na sůl:
ns = n(NaOH) = 0,0095; na = 0,0225 - 0,0095 = 0,013 mol je látkové množství zbylé kyseliny.
pH = 6,37 + log(0,0095/0,013) = 6,23.
Přídavek n(HCl) = 0,1*0,02 = 0,002 mol HCl převede stejné látkové množství soli zpět na kyselinu:
ns = 0,0095 - 0,002 = 0,0075 mol. na = 0,0013+0,002 = 0,015 mol H2CO3.
pH = 6,37 + log(0,0075/0,015) = 6,069.
ns - látkové množství soli (NaHCO3 = HCO3-), na - látkové množství kyseliny.

Stačí?
Anonym Muvyryb16.12.2020 19:25 Nahlásit
Zdravím, prosím to n(H2CO3) by nemalo byt 0,018 mol? Keďže 0,12*0,15=0,018
Mezek16.12.2020 19:38 Nahlásit
Mělo. Vidíš, jak je dobré to přepočítávat. Ale na postupu to nic nemění.
Anonym Wolaqyc16.12.2020 19:43 Nahlásit
Ďakujem! Ešte 1 otazka prosim :) .. to, že H2CO3 je dvojsytna kyselina, netreba s tým počítať?
Mezek17.12.2020 17:38 (Upr. 17.12.2020 17:40) Nahlásit
Jak kdy. Když jsou, jako v tomto případě, pKa dál od sebe, je možné uvažovat se samostatnými procesy H2CO3 ⇄ HCO3- a HCO3- ⇄ CO3--. Když bychom sestrojili titrační křivku od H2CO3 po CO3-- našli bychom na ní dvě prodlevy. V každé by fungoval pufr, v první s pKa1 a HCO3- jako zásadou nebo solí a ve druhé s pKa2 a HCO3- jako kyselinou a CO3-- jako solí. Oddělovala by je strmá část, s bodem ekvivalence HCO3-. HCO3- je amfolyt pro pKa1 je zásada, pro pKa2 je kyselinou. A pro pH jeho roztoku platí že pH = (pKa1 + pKa2)/2. Z tohoto vztahu je zřejmé, že toto pH není závislé na koncentraci. Obdobně bychom u H3PO4 našli tyto prodlevy 3x se dvěma amfolyty - H2PO4- a HPO4--.

Stačí?
Mezek02.12.2021 22:06 Nahlásit
Protože HCl je silná kyselina a vytěsní slabou z její soli.
Přidat komentář do diskuze ▾