fyzika - látkové množství vyloučené proudem

Anonym Zebokok25.02.2014 21:06 Nahlásit
Potřeboval bych prosím tohle vyřešit. Nejsem si jistý, jestli to počítám správně.
Látkové množství molekul vodíku H2 vyloučené proudem 0,5 A za 1 hodinu je přibližně?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.25.02.2014 21:48 (Upr. 25.02.2014 21:48) Nahlásit
I=0,5 A
t=1 hod = 3600 sec

Q=I*t

q = – e = – 1,602 × 10-19 C (náboj jednoho elektronu)

http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektron

n=Q/q=(I*t)/q (počet elektronů uvolněných za daný čas)

Avogadrova_konstanta: NA=6,022141*10^23 mol^-1

http://cs.wikipedia.org/wiki/Avogadrova_konstanta

N=n/NA=Q/(q*NA)=(I*t)/(q*NA) (počet jednoatomových molů uvolněných za daný čas)

protože bude vodík rekombinovat na dvouatomové molekuly je počet molů poloviční

N/2=n/2NA=Q/(2*q*NA)=(I*t)/(2*q*NA) (počet molů uvolněných za daný čas)

N/2=(0,5*3600)/(2*1,602e-19*6,022141e23)=0,0093288707921151092949325467508104 mol

Uvolní se cca 0,009 mol H2
=======================
Mezek25.02.2014 21:52 (Upr. 25.02.2014 21:53) Nahlásit
Především malinko fyziky: 1Coulomb = 1ampér*1sekunda - proud jednoho ampéru přenese náboj jednoho Coulombu každou sekundu. Proud 0,5A po 3600sec = 1800C.
Když náboj jednoho elektronu je 1,6022*10^-19C, pak tento náboj vyloučí právě jeden atom vodíku H z iontu H+. Na vyloučení 1 molu atomů tedy potřebujeme náboj
Q = 1,6022*10^-19*6,022*10^23 = 96485,34C, což je Faradayova konstanta. 1800C tedy vyloučí
n = 1800/96485 = 0,018656mol atomů H = 0,00933 mol H2.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾