Látková množví, příklad (kyseliny sírová a hydroxid draselný)

Anonym Xijemob18.02.2019 15:26 Nahlásit
"Smíchají-li se shodné objemy roztoků kyseliny sírové(c=0,2mol/dm3) a hydroxidu draselného(c=0,2mol/dm3), reakce výsledného roztoku musí být...? (správná odpověď je "zřetelně kyselá", proč?"
Odpověď: Látková množství obou látek jsou stejná, ale mol H2SO4 reaguje se 2 moly KOH:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; je-li látkové množství KOH rovné látkovému množství H2SO4, zůstane polovina výchozího množství H2SO4 nezreagována a roztoku tedy bude reqagovat silně kysele.
Proč? Když je látkové množství KOH dvojnásobné a 0,2mol zreaguje s 0,2 mol H2SO4 tak zůstane 0,2mol KOH -> tudíž by měl být roztok alkalický ne?...Děkuji předem!:)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Xijemob18.02.2019 15:44 Nahlásit
Děkuji za rychlou odpověď, tedy jestli jsem pochopil správně, tak musím vynásobit n(H2SO4), protože kyselina x zásada jsou v poměru 1:2 a aby rovnice mohla platit musí být v poměru 2:2? Nebo tam hraje roli sytnost. Omlouvám se, v těchto příkladech jsem ztracený a docela s něma bojuji.
Mezek18.02.2019 17:42 Nahlásit
Pokud chápeš, co říká rovnice, musí ti výt i zřejmý poměr počtu molekul jednotlivých reaktantů.
Tak Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2; 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. Vícesytné kyseliny mohou reagovat jen zčásti:
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O; 2NaOH + H2PO4 = Na2HPO4 + 2H2O; 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.
Neutralizační reakce je v podstatě reakce mezi ionty H+ (H3O+) a OH-. Zbytky - ionty, lteré zůstanou po odštěpení H+ a OH-, pak spolu složí sůl (až se odpaří voda). H2SO4 má dva vodíky, schopné se uvolnit jako H+. Ty pak reagují s ionty OH-. Reakční poměr pak závisí na tom, kolik OH- zásady dodají:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O; 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Už ti svítá?
Anonym Xuxyhyv18.02.2019 18:35 Nahlásit
Tohle asi chápu, jen mi není jasné to s tím látkovým množstvím. Takže jde o to, že v zadání je, že mají stejné c=> tudíž i stejné n=0,2mol, tím pádem 1H2SO4 má 0,2 mol, ale 1KOH nemá 0,2 mol, pouze 2KOH má 0,2mol a 1KOH má 0,2/2 mol a z toho vyplývá, že v nadbytku je H2SO4 a proto je reakce silně kyselá. Chápu to správně? A děkuji za Váš čas.
Mezek18.02.2019 18:43 Nahlásit
KOH má taky 0,2mol/dm3. Chápeš to správně, jen vysvětluješ nějak podivně. Mějme té H2SO4 1dm3 o
c = 0,2M. Aby došlo k úplné neutralizaci potřebuješ dvojnásobek látkového množství H2SO4. Takže buď 2 dm3 o c = 0,2mol/dm3, nebo 1dm3 o c = mol/dm3 KOH nebo 0,5dm3 o c = 0,8mol/dm3 KOH. Látkové množství vyjadřuje množství látky počtem částic - atomů nebo molekul. Zkus se podívat sem:
https://www.ontola.com/cs/ondi/apbknv/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozstvi
Anonym Xuxyhyv18.02.2019 19:05 Nahlásit
Tak už naposled a snad už správně, i kyselina i zasada mají c=0,2mol/dm3 => n=0.2mol nicméně víme, že v reakci je 1 molekula H2SO4, ale 2 molekuly KOH, ta 1 molekula H2SO4 má stejné n jako 2 molekuly KOH a my se snažíme dát oba reaktanty do stejného poměru, aby došlo k úplné neutralizaci. Takže aby poměr byl 2:2 (nebo 1:1)buď vynasobime n H2SO4 nebo vydelime n KOH a tím zjistíme, že v nadbytku je H2SO4, a teda zreaguje jen její část a to co zůstane, způsobí, že roztok je kyselý, a protože je H2SO4 silná kyselina, tak bude celý roztok silně kyselý? Jinak děkuji za odkazy :)
Mezek18.02.2019 19:53 Nahlásit
Dospíváš ke správnému výsledku, ale tvůj postup moc nechápu. Ale možná jr to moje chyba.
Anonym Xuxyhyv18.02.2019 22:46 Nahlásit
Ne, spíš je moje vysvětlení takové chaotické. Děkuji za objasnění a trpělivost)
Přidat komentář do diskuze ▾