Výpočet z chemické rovnice
Chlorečnan draselný je možné vyrobit zaváděním chloru do vodného roztoku hydroxidu draselného za horka. Reakce probíha podle rovnice 3Cl2+6KOH->KClO3+5KCl+3H2O.Pokud by takto zreagoval chlor o hmotnosti o,5kg, vypočtěte minimální objem 3M roztoku KOH potřebný k této reakci. (M(Cl2))=70,91 (M(KClO3))=122,55.
Zkoušela jsem takto, ale nevím jestli je to dobře.
n(Cl2)= n/M= 3.500/70,91 = 21,15mol -> n(Cl2)= 7,05mol
n(KClO3)= m/M ->m=n.M= 7,05.122,55=863,9775g
n(KOH)= 6.7,05=42,3 mol
c=n/V -> V=n/c= 42,3/3=14,1ml
Zkoušela jsem takto, ale nevím jestli je to dobře.
n(Cl2)= n/M= 3.500/70,91 = 21,15mol -> n(Cl2)= 7,05mol
n(KClO3)= m/M ->m=n.M= 7,05.122,55=863,9775g
n(KOH)= 6.7,05=42,3 mol
c=n/V -> V=n/c= 42,3/3=14,1ml
Odpovědi
Diskuze
n(KOH) = 2*n(Cl2) = 2*(m(Cl2)/M(Cl2)) = 2*500/70,91 = 14,1 mol KOH. a pak
V(KOH) = n/c = 14,1/3 = 4,7dm3.
Zbytečně si to komplikuješ výpočtem m(KClO3), kterou zadání nepožaduje. A zapomněl jsi že rozměr koncentrace je mol/dm3 => mol/(mol/dm3) = dm3; objem tedy vyjde v dm3.
OK?
Ještě byste se mi věděli podívat na postupy příkladů, nemám k ním výsledky, tak si je neumím odkontrolovat.
1. Jaká je molalita (v jednotkách mol.kg-1) roztoku amoniaku, vzniklého smíšených 200ml jeho 25% vodného roztoku (ro = 0,906g.cm-3) s 50 ml vody (ro = 0,998g.cm-3)? M (NH3) = 17,03
cm=m(NH4)/m(H2O)=(n(NH3)/M(NH3)).ro(H2O).V(H2O)
m (NH3)=ro.V =0,906.0,2=0,1812kg
cm=0,1812/0,998.0,05=3,63mol
2. Kolik g uhličitanu vápenatého musíme přidat ke 100ml O,1M kyseliny chlorovodíkové, abychom veškerou kyselinu zneutralizovali? M(CaCO3)=100,09
CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O
CaCO3=2HCL
n(CaCO3)=c.V = 2. 0,1.0,1=0,02
n=m/M ->m=n.M=0,02.100,09=2,0018g
3. Jaká musí být koncentrace methanolového roztoku rhodaminu B, aby v kyvetě o tloušťce 1 cm pohltil právě 30% dopadajícího záření o vlnové délce 556nm? Molární absorpční koeficient rhodaminu B při této vlnové délce je 1,25.10^5 dm3.mol-1.cm-1, methanol záŘení této vlnové délky neabsorbuje.
0,3 pohltilo -> 0,7 prepustených
-log T=e.c.l
c=-log T/e.l= -log 0,7/(1,25.10^5.1)=1,239.10^-6 mol/dm3
4. Ze známych reakčních tepel reakcií
2C(s)+O2(g)->2CO(g) H=-221KJ.mol-1
2CO(g)+O2(g)->2CO(g) H=-556KJ.mol-1
vypočtěte spalné teplo uhlíku.
c=-221-(-566)=345KJ.mol-1
5.Rovnovážná konštanta Kc má pro reakci N2O4-><-2NO2 v chloroformu při teplotě 8 st. hodnotu 1,05.10^-5. Je-li koncentrace N2O4 v rovnovážné směsi 0,324 mol.dm-3. Vypočtěte rovnovážnou koncentraci NO2.
8st=8+273,15K =281,15K
Kp=((10^3.c.R.T)/p).Kc
Kp= ((10^3.0,324.8,314.281,15)/101325) .1,05.10^-5= 3,08278.10^-7
1: Rozměr hmotnostní molality je mol/kg (rozpouštědla - vody). Potřebujeme tedy látkové množství amoniaku v molech a hmotnost vody v kg ve výsledném roztoku.
m(25%) = 0,906*200 = 181,2g; m(NH3) = m(25%)*w(NH3) = 181,2*0,25 = 45,3g; M(NH3) = 17,031g/mol
n(NH3) = 45,3/17,031 = 2,66mol NH3.
m(H2O) = 181,2*0,75 + 50*0,998 = 185,8g = 0,1858kg; μ(NH3) = 2,66/0,1858 = 14,316 mol/kg
2: Tady jsi špatně interpretovala rovnici: Na 1 mol CaCO3 potřebuješ 2 moly HCl, takže
n(CaCO3) = n(HCl)/2; vysvětlení je tady:
https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometrie-chemicke-reakce
n(CaCO3) = 0,1*0,1/2 = 0,005 mol. m(CaCO3) = n*M = 0,005*100,09 = 0,50045g
3: Tady ti neporadím. Dělal jsem to asi dvakrát a je to tak dávno, že to možná ani není pravda.
4: Počáteční stav je 2C, konečný stav je 2CO2. Z počátečního do konečného stavu se dostaneme buď ve dvou krocích : 2C + O2 = 2CO2 - 221kJ; 2CO + O2 = 2CO2 - 556kJ nebo v jednom kroku:
2C + 2O2 = 2CO2 + Q. Podle Hessova zákona je pro celkové uvolněné teplo jedno, v kolika krocích přechod z počátečního do konečného stavu proběhne. Proto
Q = -221 + (-556) = -777kJ je spalné teplo 2 molů C. Spalné teplo uhlíku je tedy 777/2 = 388,5kJ/mol.
5:Řekl bych, že jsi nepochopila zadání. Nejde o reakci v plynné fázi, ale o rovnováhu v roztoku. Takže parciální tlaky a Kp k tomu nebudeš potřebovat. N2O4 ⇄ 2NO2 => Kc = c(NO2)^2/c(N2O4)
c(NO2) = √(Kc*c(N2O4)) = √(1,05*10^-5*0,324) = 0,00184mol/dm3 NO2
Ale možná jsem to špatně pochopil já.
OK?