Látkové množství, příklad
Vypočítejte hmotnost (g) roztoku kyseliny octové (w=60%) potřebné k přípravě 51g octanu hlinitého. Vypočítejte látkové množství hydroxidu hlinitého vstupujícího do reakce s kyselinou octovou.
Mr(octovka)=60
Mr(octan hlinitý)=204
První část jsem spočítal dobře - 75g.
V té druhé mi bohužel vychází 0,25mol, místo 0,75mol jako je ve výsledcích.
Vyšel jsem z rovnice: 3CH3COOH + Al(OH)3 -> (CH3COO)3Al + 3H2O
n(CH3COO)3Al=m/M=51g/204g=0,25mol
n(Al(OH)3)=n((CH3COO)3AL)
=> z toho vyplývá, že by to opravdu mělo být 0,25 mol, ale výsledky teda věří číslu 0,75mol.
Kde je chyba? Děkuji
Mr(octovka)=60
Mr(octan hlinitý)=204
První část jsem spočítal dobře - 75g.
V té druhé mi bohužel vychází 0,25mol, místo 0,75mol jako je ve výsledcích.
Vyšel jsem z rovnice: 3CH3COOH + Al(OH)3 -> (CH3COO)3Al + 3H2O
n(CH3COO)3Al=m/M=51g/204g=0,25mol
n(Al(OH)3)=n((CH3COO)3AL)
=> z toho vyplývá, že by to opravdu mělo být 0,25 mol, ale výsledky teda věří číslu 0,75mol.
Kde je chyba? Děkuji
Odpovědi
Diskuze
n(octan) = n(kyselina)/3 = n(hydroxid)
n(kyselina) = 3*n(octan) = 3*51/204 = 0,75 mol. m(kys) = 0,75*60 = 45g
m(60%) = 45/0,6 = 75g 60% kyseliny octové.
n(Al(OH)3) = n(octan) = 51/204 = 0,25 mol.
Chyba je ve výsledcích. 0,75 mol je látkové množství octovky.