výpočty z chemických rovnic
Dobrý den, poradíte mi prosím, jak se v 1. příkladu přijde na to, že 1 mol O2=22.4l? a jak to, že je to napsané ve stejné urovni v trojčlence s 434 g, když v těch gramech je i molární hmotnost Hg? Díky za vysvětlení
Odpovědi
Diskuze
Chemická rovnice nám říká, že ze dvou molekul HgO vznikne jedna molekula O2. Když stechiometrické koeficienty rozšíříme Avogadrovou konstantou, budeme mít z molekul moly. Nyní budeme tedy rovnici číst tak, že ze dvou molů HgO vznikne jeden mol molekulárního kyslíku O2.
1mol O2 => n(O2) = 1. Teplota a tlak v zadání chybí, ale předpokládejme, že jde o "normální" podmínky, t.j. 101325Pa a 273,15K (= 0°C). Pak stavová rovnice:
p*V = n*R*T => V = n*R*T/p = 1*8,314*273,15/101325 = 0,02241m3 = 22,4dm3. Takže 2 molům HgO (= 434g) odpovídá 1 mol O2 (= 22,4dm3). A to je ten první řádek trojčlenky.
Stačí?