Výpočty z chem. vzorce
Dokonalým spálením jistého plynného uhlovodíku vzniklo 5dm3 oxidu uhličitého a 5 dm3 vodní páry.(Objemy obou plynů byly měřeny za stejných podmínek.) Stanovte stechiometrický vzorec této látky. Vypočítejte vzorec molekulový, pokud víte, že 5dm3 neznámého uhlovodíku(objem přepočten na normální podmínky) má hmotnost 6.2472g. Nějaký nápad jak to spočítat?:)
Odpovědi
Diskuze
Byly smíchány 2 dm3 par jistého uhlovodíku s 23 dm3 kyslíku. Soustava byla přivedena reakcí k výbuchu a reakcí vzniklo 30 dm3 spalných produktů. Objem plynů před i po reakci byly měřeny za stejných podmínek. Vypočítejte molekulový vzorec uhlovodíku, víte-li, že po zkapalnění vody přítomné v reakční směsy, které bylo provedeno ochlazením soustavy na -10C, se po opětném uvedení plynů na výchozí teplotu(před výbuchem) objem soustavy zmenšil o 14 dm3. Při nezměněné teplotě se objem soustavy po její reakci s roztokem NaOH a po vysušení zmenšil o 12 dm3, tedy na 4 dm3.
n(CO2) = n(H2O) => n(C) = n(H2), stechiometrický vzorec je tedy CH2. Látkové množství uhlovodíku X je n(X) = 5/22,41 = 0,2231; M(X) = 6,2472/0,2231 = 28g/mol. Molární hmotnost základní jednotky CH2 = 14, náš uhlovodík je tedy C2H4 = ethen.
Ten druhý příklad až zítra, ano?
ns = 26/21 = 1,238 mol. Z toho n(H2O) = 0,6666 mol H2O a 0,5713 mol CO2
C : H = 0,5713 :(2*0,6666) = 0,5713:1,3332 = 1:2,334 = 3 : 7 = 6 : 14
Podle této úvahy látkové množství našeho uhlovodíku bylo 2/21 = 0,0952 mol.
Poměr C:H jsem rozšířil dvěma, abych dostal sudý počet vodíků. Tomuto poměru odpovídá hexan - C6H14. Na 1 mol hexanu se spotřebuje 9,5 mol O2, na 0,0952mol se spotřebuje 0,9048mol O2 a dostaneme uvažovaný 1 mol směsi.
OK?