Stechiometrie, příklad
Prosím, prosím, mockrát prosím...Potřebovala bych poradit s tímto příkladem...
Takže: Počáteční směs v reakční nádobě obsahovala 0,500 mol/dm3 N2 a 0,800 mol/dm3 H2. Při rovnováze bylo dosaženo koncentrace amoniaku 0,150 mol/dm3. S využitím stechiometrie (např. (znamená delta, nevím jak to sem napsat) n(H2)=-3/2n(NH3)) Vypočítejte rovnovážnou konstantu pro reakci: N2(g)+3H2(g) = 2HN3(g)
Má to vyjít (0,150)*2/0,425.(0,575)*3
*znamená umocnění
Já vůbec nevím, co si mám v tomto případě představit pod tou stechiometrií?? A co to je to (delta) n??
Takže: Počáteční směs v reakční nádobě obsahovala 0,500 mol/dm3 N2 a 0,800 mol/dm3 H2. Při rovnováze bylo dosaženo koncentrace amoniaku 0,150 mol/dm3. S využitím stechiometrie (např. (znamená delta, nevím jak to sem napsat) n(H2)=-3/2n(NH3)) Vypočítejte rovnovážnou konstantu pro reakci: N2(g)+3H2(g) = 2HN3(g)
Má to vyjít (0,150)*2/0,425.(0,575)*3
*znamená umocnění
Já vůbec nevím, co si mám v tomto případě představit pod tou stechiometrií?? A co to je to (delta) n??
Odpovědi
Diskuze
n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2 pro reakční poměr jednotlivých reaktantů a produktů - látkové množství dusíku je rovné polovině látkového množství vzniklého amoniaku nebo třetině látkového množství zreagovaného vodíku.
V zadání je výchozí koncentrace obou reaktantů. Pro výpočet rovnovážné konstanty potřebuješ vypočítat pomocí stechiometrie rovnovážné koncentrace dusíku a vodíku ze zadané koncentrace amoniaku. Vypočtené spotřeby látkových množství dusíku a vodíku budou Dn (delta n):
Dn(N2) = n(NH3)/2 =0,15/2 = 0,075mol; Dn(H2) = 1,5*n(NH3) = 0,225mol.
Rovnovážné koncentrace pak budou:
c(N2) = 0,5-0,075 = 0,425; c(H2)= 0,8-0,225 = 0,575; c(NH3) = 0,15
K = c(NH3)^2/(c(N2)*c(H2)^3) = 0,15^2/(0,425*0,575^3)
Znak "^" je operátor umocňování, používaný třeba Excelem a zadává se pravý ALT + š.
OK?
Myslím to zcela upřímně. Leda
zástupy smekají... a baňky v rukou na počest zvedají :-)
Nina