výpočet empirického vzorce

Anonym Fipobyq07.01.2018 22:30 Nahlásit
prosím o radu s výpočtem:

Úplným spálením 0,11 g organické sloučeniny vzniklo 112 cm3 oxidu uhličitého a 0,09 g vody. Vypočtěte empirický vzorec.

moc děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Mycafug07.01.2018 22:49 Nahlásit
Vypočítám si látkové množství u obou a tím zjistím jejich stechiometrický poměr v rovnici.
n(CO2)=V/Vm .....Vm je molarni objem za standardních podmínek
n(CO2)=0,112/22,4 ≐ 0,005
n(H2O)=m/M=0,11/18 ≐ 0,005
poměr je 1 : 1 tzn že empirický vzorec bude bez kyslíku kterým jsme to spálili CH2O. To je asi formaldehyd.
Anonym Fipobyq08.01.2018 08:35 Nahlásit
děkuju za rychlou odpověď, ve výsledcích jsem však jako odpověď našla C2H4O. Někdy jsou ovšem výsledky v učebnici chybné... který je tedy v tuhle chvíli ten správný?
Mezek08.01.2018 10:33 Nahlásit
Kdyby to kolega počítal dál, zjistil by, že m(C) = 0,005*12 = 0,06g; m(H2O) = 0,005*18 = 0,09g, celkem 0,15g, ačkoli hmotnost vzorku byla jen 0,11g. Musíme na to tedy jinak.
n(C) = 0,005 mol, m(C) = 0,06g. n(H) = 2*n(H2O) = 0,01 mol; m(H) = 0,01*1 = 0,01g;
m(O) = 0,11-0,06-0,01 = 0,04; n(O) = 0,04/16 = 0,0025 mol
c:H:O = 0,005:0,01:0,0025 = 2:4:1 = C2H4O - acetaldehyd CH3CHO.
Přidat komentář do diskuze ▾