Roztoky, příklady

Anonym Cagagam18.10.2017 08:23 Nahlásit
Dobrý den, mohla bych vás poprosit o řešení 3 příkladů? Vůbec si s nimi nevím rady...
Děkuji moc.

1: vypočítejte jaký maximální objem 10% roztoku HNO3 o hustotě 1,054g/cm3 je možné připravit ředěním 10 cm3 HNO3 o koncentraci 10mol/dm3 a hustotě 1,300 g/cm3 vodou. Jaká bude molární koncentrace 10% roztoku HNO3? .... (59,765cm3, 1,673 mo/dm3)

2: vodný roztok amoniaku s w(NH3)=0,20 a hustotě 0,9228g/cm3 byl zředěn vodou v objemovém poměru V(NH3):V(H2)=1:3. Jaký je hmotnostní zlomek amoniaku ve výsledném roztoku? ....... (0,047)

3: 25g HBr bylo rozpuštěno v destilované vodě a zředěno na celkový objem 100ml. Na neutralizaci 20ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 8ml 1M roztoku silné dvojsytné zásady. Vypočítejte hmotnostní zlomek HBr v původním roztoku. ....(0,259)

Opravdu budu vděčná za každou radu!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.10.2017 10:33 Nahlásit
1: 1dm3 10% roztoku má tedy hmotnost 1054g a obsahuje 105,4g HNO3. Látkové množství HNO3 v 1dm3 je tedy n(HNO3) = m/M = 105,4/63,01 = 1,673 mol. Protože jsme probírali 1 dm3, je
c = 1,673/1 = 1,673 mol/dm3. Pro výpočet ředění použijeme vztah c*V = c1*V1 (látkové množství HNO3 v obou objemech a koncentracích musí být stejné): V1 = c*V/c1 = 10*0,01dm3/1,673 = 0,059773dm3, to je
59,773cm3 10% HNO3.

2: 1dm3 amoniaku o hmotnosti 0,9228kg obsahoval tedy m(NH3) = 0,2*922,8g = 184,56g NH3. Pokud to dobře chápu, byl zředěn trojnásobným objemem vody - 3dm3*1000g/dm3 = 3000g vody. Celková hmotnost naředěného roztoku tedy bude 3000 + 922,8 = 3922,8g
w(NH3) = 184,56*3922,8 = 0,04705

3: Začneme od té titrace. její výsledky jsou jisté (proto se dělá). Titrační rovnice je
X(OH)2 + 2HBr = XBr2 + 2H2O => n(HBr) = 2*n(X(OH)2) = 2*c*V = 2*1*0,008cm3 = 0,016mol HBr. Toto látkové množství bylo ve 20cm3 z celkového objemu 100cm3, tedy 1/5 celkového množství. Celkové látkové množství HBr je tedy n(HBr = 5*0,016 = 0,08mol. m(HBr) = n*M = 0,08*80,912 = 6,473g.
Hmotnostní zlomek HBr ve zkoumaném vzorku o hmotnosti 25g byl w = 6,473/25 = 0,2589.

Nějaké nejasnosti?
Anonym Nokahit18.10.2017 17:49 Nahlásit
Děkuji za pomoc! Priklady 1 a 2 jsou OK. V prikladu 3 byla ma chyba v latkovem mnozstvi. Vypocitala jsem si n(HBr), nasledne jsem ho vydelila dvema (pomer stech.koeficientu x(oh)2 a hbr=2:1). Proc musim pocitat pres vyjadreni pomeru latkovych mnozstvi a naslednym dosazenim n=2cV?
Jde o to, ze pocitam n pouze pro 8ml hydroxidu potrebneho na neutralizaci tech 20ml HBr? :)
Mezek18.10.2017 18:30 Nahlásit
Neotočila jsi si poměr? n(HBr):n(X(OH)2) = 2:1. Ke hmotnosti HBr se dopracuješ od látkového množství toho hydroxidu - látkové množství HBR je jeho dvojnásobkem přes látkové množství HBR a její molární hmotnost. Poměr látkových množství zjistíš z reakční rovnice. U neutralizačních titrací je to celkem jednoduché, u oxidačně-redukčních titrací to bude podstatně složitější. Do výpočtu ještě vstupuje faktor ředění, v tomto případě 5. Nebo máš jinou představu, jak se od titrací určeného látkového množství X(OH)2 dostaneš k hmotnosti HBr? Píšeš, že jsi nejprve vypočítala n(HBr). Nepíšeš jak a já si to ani neumím představit.
Anonym Nokahit18.10.2017 19:41 Nahlásit
Uz vim, kde jsem udelala chybu. Vypocitala jsem si n(HBr) a nedoslo mi, ze je to roztok. Pocitala jsem to tak, ze n(HBr)=m/M=25g/89,904 coz je spatne
Potom jsem to latkove mnostvi (n=0,27870) vynasobila 2 coz mi vyslo 0,5574mol.
Pak jsem dal a dal pocitala se spatnym n :)

Jeste se chci zeptat, mam tu i priklad na tu redoxni titraci.
Pri redoxni titraci 10ml H2O2 o hustote 1,0277g/cm3 v kyselem prostredi bylo spotrebovano 50ml h2o jednomolarniho odmerneho roztoku jodidu. Vypocitejte hmotnostni zlomek H2O2 v analyzovanem vzorku.

Snazila jsem se postupovat analogicky. Mam napsanou rovnici: H2O2+H2SO4+2XI=X2SO4+I2+H2O

m(H2O2-roztoku)=1,0277*10=10,277g
n(H2O2):n(XI) = 1:2
n(XI)=2cV=2*1*0,05=0,1mol v 50ml
V60ml jen=0,12mol
m(H2O2)=nM=0,12*34=4,08
w=ma/ms= 4,08/10,277 = 0,3970

Bohuzel mi to nevychazi. Vysledek je 0,083
Muzu se zeptat, kde jsem udelala chybu?
Anonym Nokahit18.10.2017 19:43 Nahlásit
*preklep v zadani: 50ml jednomolaeniho rozotku
Nevim, kde se mi tam vzalo H2O...
Mezek19.10.2017 08:25 (Upr. 19.10.2017 09:04) Nahlásit
Musíš dávat pozor na to, co vlastně v dané chvíli počítáš:
n(XI) = c*V = 1*0,05 = 0,05mol XI; poměr H2O2/XI = 1/2 => n(H2O2) = n(XI)/2 = 0,025mol
m(H2O2) = 0,025*34 = 0,85g; m(rozt.) = 10cm3*1,0277 = 10,277g
w = 0,85/10,277 = 0,0827.
Vidíš, stačilo v té relaci nahradit dvojtečky lomítky a hned je to jasnější. Ale vysvětlím to ve speciálním příspěvku, abych na to mohl odkazovat.
V případě zájmu to najdeš tady: https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometrie-chemicke-reakce
Anonym Nokahit16.12.2017 19:14 Nahlásit
Dobrý den. Omlouvám se, že ještě otravuji, ale chci se zeptat znovu na 1 příklad. Ze zadání my teď vyplývá, že bych měla ředit 10ml roztoku HNO3 vodpu a z toho by mi měl vzniknout ten 10% roztok. Proč tedy do rovnice c1V1=c2V2 dosazujeme hodnoty z 10% roztoku a 10ml HNO3? Neměla by tam být voda a HNO3?
Děkuji
Přidat komentář do diskuze ▾