Spalování methanu

Anonym42826707.06.2012 18:42 Nahlásit
Prosím prosím, je tu někdo schopnější než já, kdo by mi pomohl? Př: Kolik litrů CO2 vznikne, shoří-li 12g methanu? Methan Mr = 16.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym42826707.06.2012 18:49 Nahlásit
Bude to tak, že si nejprve napíšu rovnici, která bude vypadat takto: CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O. A poté už jen pomocí trojčlenky dostanu toto: x= 12/16 * 22,4 , x=16,8l. Je to tak??
Mezek07.06.2012 19:24 Nahlásit
Je to tak, ale je to jen proto, že z jedné molekuly methanu vznikne 1 molekula CO2. Kdybys takhle spálil ethan, vzniknul by dvojnásobek látkového množství ethanu, z propanu trojnásobek a tak dál.
Anonym42826707.06.2012 20:33 Nahlásit
Moc děkuju :)) Akorát tam, kde píšeš, že kdybych spálil ethan, tak by vzniklo dvojnásobné množství ethanu jsi chtěl napsat dvojnásobné množství CO2, ne? Nebo něčemu nerozumím? :-)) Když si doplním stechiometrické koeficienty do rovnice spalování ethanu, tzn. že budu mít 2 molekuly ethanu, tak vzniknou 4 molekuly CO2, že?
Anonym42826707.06.2012 20:41 Nahlásit
Ještě bych se chtěl zeptat na jeden příklad. Kolik ml O2 vznikne tepelným rozkladem 10g HgO? [Ar - Hg = 206,6], [Ar - O2 = 16]. Vyšlo mi 0,5 g. Je to možné?
Mezek07.06.2012 21:38 (Upr. 07.06.2012 21:39) Nahlásit
Jo, oprava 2 je správně. V tom předchozím příspěvku jsem skutečně místo CO2 napsal ethan. Promiň.
Anonym42826707.06.2012 21:56 Nahlásit
Ještě jeden příklad prosím, fakt si s ním nevím rady. Roztok NaOH o koncentraci c(NaOH) = 1mol/l obsahuje 25 g hydroxidu sodného. Vypočítejte objem tohoto roztoku. Mr(NaOH) je 40.
Mezek07.06.2012 22:12 Nahlásit
Tak nejprve dva vztahy: n = m/M ; n = c*V[dm3] => m/M = c*V
V = m/(M*c) = 25/40 = 0,625 dm3
OK?
Mezek07.06.2012 22:19 Nahlásit
Těžký je jen rozhýbání těch šedých kliček, viď?
Anonym42826707.06.2012 22:55 Nahlásit
Ted jsem se něco pokusil vypočítat, ale jestli je to správně nevím. Zadání zní: V 1 litru roztoku dusičnanu sodného je obsaženo 102 g NaNO3. Kolik mililitrů vody je třeba přidat, aby vznikl roztok o koncentraci c = 1 mol/l? Mr NaNO3 je 85. Vyšlo mi že 1200 ml. Je to tak?
Anonym42826707.06.2012 23:01 Nahlásit
Roztok chlorečnanu draselného o koncentraci 0,1M obsahuje 2,45 g KClO3. Vypočítejte objem tohoto roztoku. Mr KClO3 je 122,5. Vyšlo mi 0,2 ml. Ok?
Mezek07.06.2012 23:03 Nahlásit
n = 102/85 = 1,2 mol. V = n/c = 1,2/1 = 1,2dm3 je celkový objem roztoku po přidání vody. Musíš tedy původní objem doplnit na 1,2dm3 přidáním cca 200cm3 vody.
OK?
Mezek07.06.2012 23:06 Nahlásit
V tom KClO3 máš problém s jednotkami:
n = 2,45/122,5 = 0,02mol ; c = n/V => V = n/c = 0,02/0,1 = 0,2dm3
OK?
Anonym42826707.06.2012 23:17 Nahlásit
V 500 ml roztoku bezvodé sody je obsaženo 31,8 g Na2CO3. Kolik mililitrů vody je třeba přidat, aby vznikl roztok o koncentraci 0,5M? Mr Na2CO3 je 106. Vyšlo mi 100 ml. Sedí to?
Anonym42826707.06.2012 23:23 Nahlásit
Kolik ml roztoku kyseliny sírové o koncentraci 2M musíme použít pro přípravu roztoku o koncentraci 0,015M, jestliže vzniklý roztok má mít objem 4 litry? Vyšlo mi 0,03l. Může být?
Anonym42826707.06.2012 23:40 Nahlásit
kolik ml vody je třeba přidat ke 300 ml rozotku H2SO4 o koncentraci 0,75M, aby vznikl roztok o konečné koncentraci 0,25M? Vyšlo mi 600 ml. Jinak opravdu moc děkuji za odpovědi.
Mezek08.06.2012 06:51 Nahlásit
1: v dm3 to vyšlo takhle: c[mol/dm3] = n[mol]/V[dm3] => V[dm3] = n[mol]/c[mol/dm3]
2: M(Na2CO3) = 106g/mol; n = 31,6/106 = 0,298mol; V = n/c = 0,298/0,5 = 0,596dm3
je třeba přidat 96cm3
3: Látkové množství obou roztoků musí být stejné:
c*V = c1*V1 => V = c1*V1/c = 0,015*4/2 = 0,03dm3 = 30cm3
4: opět c*V = c1*V1 => V1 = 0,75*0,3/0,25 = 0,9dm3 musí mít naředěný roztok. Je třeba přidat V = 0,6-0,3 = 0,6dm3 = 600cm3
SK2409.06.2012 14:06 Nahlásit
Anonym428267: těch 100 ml sedí, mezek počítal s 31,6 g ale my máme v zadání 31,8 g
Anonym Ryhipyd13.06.2019 20:02 Nahlásit
Promiňte, jak se u toho příkladu spalování methanu přišlo na hodnotu 22,4?
Mezek13.06.2019 20:24 Nahlásit
Vm = 22,4dm3 je objem 1 molu ideálního plynu za "normálních" podmínek - 101325Pa a 273,15K.
Hodnotu můžeš přesně vypočítat stavovou rovnicí pro n = 1 mol a normální podmínky.
Přidat komentář do diskuze ▾