Stechiometrické výpočty
a) o kolik % stoupne obsah zinku, jestliže heptahydrát síranu zinečnatého o čistotě 95% podrobíme dehydrataci na bezvodou sůl? (o 15,43%)
b) Kolik procent SO3 obsahuje oleum (směs H2SO4 a SO3), jestliže hmotnostní zlomek síry v této směsi je 0,349? (29,89%)
c) Kolik procent rtuti obsahuje Hydrargyum oxycyanatum ČsL 4? (jedná se o směs 4 dílů Hg(CN)2
a 1 dílu Hg(CN)2.HgO) (80,62 % Hg)
b) Kolik procent SO3 obsahuje oleum (směs H2SO4 a SO3), jestliže hmotnostní zlomek síry v této směsi je 0,349? (29,89%)
c) Kolik procent rtuti obsahuje Hydrargyum oxycyanatum ČsL 4? (jedná se o směs 4 dílů Hg(CN)2
a 1 dílu Hg(CN)2.HgO) (80,62 % Hg)
Odpovědi
Diskuze
Mějme 1mol heptahydrátu o m = 287,5786g. Ten obsahuje 5% nečistot, takže hmotnost látky je
m = 287,5786/0,95 = 302,7143. V 1 mol heptahydrátu je 1 mol Zn o hmotnosti 65,409g.
%Zn = 100*65,409/302,7143 = 21,61%
Mol heptahydrátu obsahuje také 7 molů H2O o hmotnosti 126,107g. Jejím odstraněním se hmotnost Zn nezmění, ale celková hmotnost látky o toto množství klesne. Nyní bude
%Zn = 100*65,409/(302,7143 - 126,107) = 37,04%
B: Hmotnostní zlomky síry jsou w(H2SO4) = M(S)/M(H2SO4) = 32,065/98,0785 = 0,3269
W(SO3) = 32,065/80,0632 = 0,4005; Nyní použijeme směšovací rovnici. Máme 100g olea:
w(H2SO4)*m(H2SO4) + w(SO3)*m(SO3) = 100*0,349 = 34,9 m(H2SO4) + m(SO3) = 100
m(SO3) = 100 - m(H2SO4)
0,3269*m(H2SO4) + 0,4005)*(100 - m(H2SO4) = 34,9 => 40,05 - 0,0736*m(H2sSO4) = 34,9
0,0736m(H2SO4) = 5,15 => m(H2SO4) = 5,15/0,0736 = 69,97g ve 100g = 39,97%
m(SO3) = 100 - 69,97 = 30,03g = 30,03%; řekl bych, že rozdíl je zaokrouhlovacími chybami.
C: M(Hg(CN)2) = 252,625g/mol; M(Hg(CN)2.HgO) = 469,214g/mol
Mějme 100g směsi. Ta obsahuje 80g Hg(CN)2 a 20g Hg(CN)2.HgO
n(Hg(CN)2 = 80/252,625 = 0,3167 mol; n(Hg(CN)2.HgO) = 20/469,214 = 0,0426 mol
n(Hg) = n(Hg(CN)2) + 2*n(Hg(CN)2.HgO = 0,3167 + 2*0,0426 = 0,4019
m(Hg) = n*M(Hg) = 0,4019*200,59 = 80,63g = 80,63%.
OK?
Stačí?