Výpočet chemicé rovnice, hmotnost a objem
Dobrý den, mám prosbu ohledně dvou příkladů na výpočet z rovnice, potřeboval bych postup a výpočet.
1.Jaká hmotnost oxidu vápenatého vznikne tepelným rozkladem 81.8 tuny uhličitanu vápenatého?
2.Raketový motor balistické rakety spaluje ethanol a kyslík. Jaký objem kyslíku (O2) je zapotřebí pro kompletní spálení 56.4 kg ethanolu (C2H6O) na vodu a oxid uhličitý?
Děkuji za pomoc
1.Jaká hmotnost oxidu vápenatého vznikne tepelným rozkladem 81.8 tuny uhličitanu vápenatého?
2.Raketový motor balistické rakety spaluje ethanol a kyslík. Jaký objem kyslíku (O2) je zapotřebí pro kompletní spálení 56.4 kg ethanolu (C2H6O) na vodu a oxid uhličitý?
Děkuji za pomoc
Odpovědi
Diskuze
Ta rovnice ti říká, že z jedné molekuly CaCO3 vznikne jedna molekula CaO. Určitě umíš vypočítat relativní molekulovou hmotnost obou látek - Mr(CaCO3) = 100,09; Mr(CaO) = 56,08.
Pomšr hmotnosti vznikajícího CaO k CaCO3 je w(CaO) = 56,08/100,09 = 0,5603.
Když tedy rozložíme 81,8t CaCO3, vznikne
m(CaO) = 81,8*0,5603 = 45,83t CaO.
2: C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O; Mr(C2H6O) = 46,07; M(O2) = 32
Z rovnice vidíš, že kyslíku je potřeba na molekulu C2H6O 3 molekuly, tedy 3x víc.
Poměr bude x(O2) = 3*32/46,07 = 96/46,07 = 2,08
Na spálení 56,4kg C2H6O je tedy potřeba m(O2) = 56,4*2,08 = 117,53kg O2
Potud byly oba příklady stejné. Ale tady musíme ještě pokračovat. Budeme potřebovat stavovou rovnici ideálního plynu a pro ni pojem "látkové množství" n. Vysvětlení tohoto pojmu najdeš tady: https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozst
Pro přepočet hmotnosti na látkové množství se běžně používá vztah
n = m/M ; molární hmotnost M je číselně rovná relativní molekulové hmotnosti Mr, ale má rozměr g/mol.
M(O2) = 32g/mol
n(O2) = 117,53*10^3g/32g = 3,673*10^3 mol ; stavová rovnice p*V = n*R*T =>
V[m3] = n*R*T[K]/p[Pa] = 3,673*10^3*8,3145*273,15/101325 = 82,327m3 O2 za "normálních" podmínek, t.j. 101325Pa a 273,15K = 0°C.
OK?