Výpočet z rovnice CaCl2 + H2SO4

Anonym20986608.06.2010 18:53 Nahlásit
Vypočítejte teoretický výtěžek sádrovce - CaSO4 (podle chem. rovnice):
--> CaSO4 + 2HCl

prosím

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.06.2010 19:46 Nahlásit
Z jednoho molu CaCl2=111g a 1 molu H2SO4=98,1g vznikne mol síranu vápenatého CaSO4=
Mezek08.06.2010 19:48 Nahlásit
Z jednoho molu CaCl2=111g a 1 molu H2SO4=98,1g vznikne mol síranu vápenatého CaSO4=136,15g. Pokud by šlo skutečně o sádrovec - CaSO4*2H2O, bylo by to 172,2g. To je asi tak všechno, co se dá z tvých údajů spočítat.
Anonym20986608.06.2010 19:57 Nahlásit
dělali jsme to v laborce o chemii a praktický výtěžek byl 0,5g a máme to porovnat s tím teoretickým .. jinak děkuji
Mezek08.06.2010 21:32 Nahlásit
Ale měli jste tam nejspíš navážku toho CaCl2, ne?
Anonym20986608.06.2010 21:36 Nahlásit
ježiši sry já to tam zapoměla napsat .. toho CaCl2 bylo 1,7 g rozpuštěný v 25 ml vody a 11 ml 10% H2SO4 ..
Anonym20998109.06.2010 11:09 Nahlásit
Spočítáš si tedy látková množství CaCl2 a H2SO4. Látkové množství vzniklého CaSO4*2H2O bude stejné, jako to látkové množství z této dvojice, které bude menší. M(CaCl2)=111g/mol; M(H2SO4)=98,1; M(CaSO4.2H2O)=172,2
n(CaCl2)=m/M=1,7/111=0,0153 molu
ró(10% H2SO4)=1,0669g/ml ; m(10%)=11*1,0669=11,74g 10% H2SO4
m(H2SO4)=m(10%)*%/100=11,74*10/100=1,174g H2SO4; n(H2SO4)=m/M=1,174/98,1=0,01196mol; n(H2SO4)<n(CaCl2), CaCl2 je v přebytku.
n(CaSO4.2H2O)=n(H2SO4)=0,01196;
m(CaSO4.2H2O)=n*M=0,01196*172,2=2,061g CaSO4.2H2O.
Podle toho, co jsi napsala, by šlo o bezvodé CaCl2, nikoliv o hexahydrát CaCl2.6H2O o M=219,1. Pak by n(hex)=1,7/219,1=0,00776 molu. V tom případě by bylo určující látkové množství CaCl2 a teoretický výtěžek by byl m=n*M=0,00776*172,2=1,3361g.
Anonym23097602.11.2010 20:39 Nahlásit
Ahoj, a nevíte, jak se teoretický výtěžek počítá v organické chemii ? bych potřeboval nutně návod, jak na to.
Mezek02.11.2010 21:52 Nahlásit
Jako v každé jiné chemii. Z reakční rovnice.
Mezek02.11.2010 22:01 Nahlásit
Příklad:
CH3COOH + CH3CH2OH = CH3COOCH2CH3 + H2O. Kolik esteru vznikne z 5 g ethanolu v přebytku kyseliny octové?
M(eth.)=46,07 ; M(est.)=88,11g/mol n(eth.)=0,1085=n(est.)
m(est.)=n*M = 0,1085*88,11 = 9,56g.
Někdy může být u reakce zadaná i výtěžnost, která ukazuje na to, že buď část reaktantů zůstává nezreagovaná, nebo se spotřebuje na nějaké vedlejší reakce. V tom případě nahoře vypočtenou hmotnost produktu ještě násobíme výtěžností.
Anonym24485224.01.2011 17:53 Nahlásit
prosím pomožte mi vypoítat dvě rovnice musíme tam psát i postup:
2*(x-3)=-8


potom:
5*(2x-4)=10-2*(x-3)
To je vše prosím potřebuji to ještě dneska
Mezek24.01.2011 18:21 Nahlásit
Sice to sem nepatří, ale:
1: Odstraníš závorky: 2*x - 6 = -8 ; k oběma stranám přičteš 6:
2*x = -2 ; obě strany vydělíš 2: x = -1

2: Stejný postup: 10*x - 20 = 10-2*x - 6
10*x - 20 = 4 - 2x ; K oběma stranám přičtu 2x + 20:
12*x = 24 a obě strany vydělím 12: x = 2
OK?
Anonym25344108.03.2011 18:33 Nahlásit
prosím pomoc nevím jak spočítat teoretický výtěžek a ani jak sestavit rovnici.Zadání úkolu zní 5g CUSO4*H2O musim naředit podle rozpustnosti což je při20C 37g poté mám přidat 0,5 ml HNO3.Potom krystalizuji.Poté jsem zvážila krystaly a ty vážily 1,19g.A druhý příklad je podobný jsou tam 4g skalice zase s vodou potom hned krystalizace a zvážit krystaly což je 3,87g.Jsem z toho úplně mimo prosím pomoc potřebovala bych se to naučit Děkuji
Mezek08.03.2011 18:57 Nahlásit
Jaká byla koncentrace té HNO3? A pokud v hm. %, máš její hustotu?
Anonym25344109.03.2011 14:00 Nahlásit
Hustotu ani koncentraci kyseliny nemám zadanou mám jenom objem a ten je 0,5 ml
Anonym25344109.03.2011 14:04 Nahlásit
koukám že v tom druhém příkladě jsem napsala 4g skalice s vodou a potom hned krystalizace ale na sražení krystalů se tam přidával 4 násobný objem oproti vodě na zředění ethenolu
Mezek09.03.2011 16:52 Nahlásit
Když jsi to rozpustila a přidala tu dusičnou, nějak jsi roztok odpařovala, nebo hned začaly vypadávat krystaly? A skutečně jsi přidávala CuSO4.H2O nebo CuSO4.5H2O, tedy modrou skalici? Pokud modrou skalici a roztok jsi neodpařovala, jednalo se o potlačení rozpustnosti okyselením a přídavkem, alkoholu. Teoretická výtěžnost je rovná navážce (předpokládám, že skutečnou výtěžnost budeš udávat v %). Celý pochod je fyzikálně-chemická záležitost, podle mého názoru nejde o chemickou reakci.
Anonym25344109.03.2011 18:19 Nahlásit
no 5 g modré skalici jsem rozpustila ve 13,5 ml vody a potom jsem přidala 0,5 ml HNO3 pak jsem zahušťovala,chladila,odsála zahřála schladila a znovu odsála a potom krystaly usušila ve filtračním papíru a zvážila
Anonym25603922.03.2011 12:17 Nahlásit
Jak zjistim mnozstvi destilovane vody ze zadaneho mnozstvi alkoholu o zname koncetraci? Nejaky vypocet?
Mezek22.03.2011 14:28 Nahlásit
Záleží na tom, jakou koncentraci alkoholu máš zadanou. Předpokládám, že máš vypočítat hmotnost vody ze zadané hmotnosti směsi alkoholu s vodou a hmotnostní koncentrace alkoholu v ní. Uvědom si, že v takovém případě je
%vody = 100 - %alkoholu.
Pokud by koncentrace byla zadaná jako objemové % v objemu směsi, byl by to problém. Neobešlo by se to bez tabulek hustot roztoku alkoholu při různých objemových %.
Mezek17.04.2011 16:42 Nahlásit
Skutečně získané množství *100 / teoretickým množstvím.
Anonym Qofujix27.01.2014 13:53 Nahlásit
Jak vypocitam teoreticky vytezekjodidu olovnateho podle Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) -> PbI2(šipka dolu) + KNO3 (aq) . Na začátku. Jsme měli 0,4g obou směsí rozpostenych v 120ml vody. Děkuji
Mezek27.01.2014 14:27 Nahlásit
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3; n(PbI2) = n(Pb(NO3)2) = n(KI)/2
M(KI) = 166,0028; M(Pb(NO3)2) = 331,21; M(PbI2) = 461,0089 g/mol
Pokud jsem dobře pochopil zadání, pam m(KI) = m(Pb(NO3)2) = 0,4g
n(Pb(NO3)2) = m/M = 0,4/331,21 = 0,0012; n(KI)/2 = m(KI)/(2*M(KI)) = 0,4/(2*166,0028)= 0,0012
Oba reaktanty (KI a Pb(NO3)2) jsou ve stechiometrickém poměru.
n(PbI2) = 0,0012; m(PbI2 = n*M = 0,0012*461,0089 = 0,555g je teoretický výtěžek, když zanedbáme rozpustnost PbI2.
Anonym Tafyziz17.03.2014 19:33 Nahlásit
Jak bude vypadat rovnice vzniku mýdla za smíchání tuku ethanolu hydroxidu sodného a chloridu sodného, pokud jako tuk použiju derivát kyseliny olejové
Mezek17.03.2014 19:55 Nahlásit
Ethanol a chlorid sodný nejsou reaktanty. Ethanol usnadňuje reakci tuku tím, že jej z části rozpouští, sůl naopak snižuje rozpustnost vzniklé sodné soli. A tu reakci tady najdeš několikrát.
Anonym Xoxupaz15.04.2014 16:42 Nahlásit
Nazdar, potřebuju vypočítat teoretický výtěžek a skutečný výtěžek v %hm. Jako základní látka je cyklohexanol. Výtěžek z reakce je asi 65%.
25ml koncentrované HNO3 a 25ml H2O. 6,5g cyklohexanolu.
C6H12O + 8 HNO3 = C6H10O4 + 8 NO2 + 5 H2O.
Děkuji za odpověď :)
Mezek15.04.2014 17:44 Nahlásit
Jak jsi dostal těch 65% ? Vždyť na tento údaj potřebuješ teoretický i skutečný výtěžek.
Mezek15.04.2014 20:10 Nahlásit
Na skutečný výtěžek je potřeba ještě hmotnost tvého produktu. Z rovnice
n(C6H12O) = n(C6H10O4). M(C6H12O) = 100,1589g/mol; M(C6H10O4) = 146,1412g/mol
m(teor.) = 5*146,1412/100,1589 = 7,2955g

Stačí?
Anonym Tajoxah25.05.2014 17:58 Nahlásit
prosím pômožte : V zmesi 5,0g kovoveho vapnika (Ar(Ca)=40,1)a 3,0g síry (Ar(S)=32,1)prebehla chemická reakcia.Vypočítajte teoreticky výťažok sulfidu vápenateho.
Mezek25.05.2014 20:04 Nahlásit
Ca + S = CaS; n(Ca) = 5/40,1 = 0,1247mol; n(S) = 3/32,1 = 0,0934mol
Vápníku je nadbytek, nezreagováno zůstane 0,1247 - 0,0934 = 0,0312mol Ca
n(CaS) = n(S) = 0,0934mol; M(CaS) = 72,2g/mol m(CaS) = n*M = 0,0934*72,2 = 6,7435g CaS.

OK?
Anonym Lypovaf10.04.2015 20:34 Nahlásit
Prosim Vas potrebujem teorticky vytazok NaOH, ked mam zadane
MNa2CO3 = 105,989 g/mol,
MCaOl = 56,07 g/mol,
MNaOH = 39,887 g/mol,
Anonym Motohyr10.04.2015 20:34 Nahlásit
Prosim Vas potrebujem teorticky vytazok NaOH, ked mam zadane
MNa2CO3 = 105,989 g/mol,
MCaOl = 56,07 g/mol,
MNaOH = 39,887 g/mol,
Mezek10.04.2015 21:53 Nahlásit
Nevím, co jsi s tím dělal. A co je CaOI. Řekl bych, že jde o CaO a reakci
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3. Ten teoretický výtěžek se má počítat z metráku sody nebo tuny páleného vápna?
Anonym Vedipos06.02.2016 21:01 Nahlásit
Prosím, potřeboval bych poradit - když vím teoretickou hmotnost produktu a také hmotnost sloučeniny, ze které jsem to získával, tak jak mám spočítat teoretický výtěžek? A hmotnost sloučeniny, ze které jsem to určoval, mám vzít součet hmotností všech sloučenin na levé straně rovnice?
Mezek06.02.2016 21:59 (Upr. 07.02.2016 16:36) Nahlásit
Na levé straně jsou reaktanty, na pravé produkty. Mějme obecnou rovnici
aA + bB = cC + dD; pro stechiometrii platí (A, B, C... jsou látky, a, b, c.... jsou stechiometrické koeficienty):
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d = k ; k se nazývá rozsah reakce a určuje jej ten z reaktantů, pro který je k nejmenší, z tohoto k se pak může vypočítat spotřeba kteréhokoli z reaktantů nebo teoretický výtěžek kteréhokoli produktu. Reaktanty jsou jen vyjímečně právě ve stechiometrickém poměru. Často je kvůli posunu některého z reaktantů přebytek.

Stačí, nebo to mám doplnit?
Anonym Huryniz29.02.2016 20:20 Nahlásit
Nevěděl by někdo, jak spočítat toto?
Kolik g 90% anilinu musíte navážit, abyste obdrželi 20 g acetanilidu, jestliže výtěžek
reakce je 80%-ní.
Přidat komentář do diskuze ▾