Hmotnost výchozích látek a produktu, objem kyslíku
Ahoj, jsem tu zase. Potřebovala bych poradit. V učebnici chemie jsem narazila na tyt příklady: V otevřeném kelímku vyžíháme na vzduchu 1 mol hořčíku.
A teď úkoly:
a) Průběh reakce vyjádřete chemickou rovnicí - 2 Mg + O2 → 2 MgO
b) Určete počet částic výchozích látek a produktu - 2 atomy Mg, 1 molekula O2, 2 molekuly MgO
c) Vypočítejte hmotnost výchozích látek a produktu - Takže tady jsem se sekla. → m(Mg) = n * M = 2 * 24,31 = 48,62g; m(O2) = n * M = 1 * (2*16) = 32g, m(MgO) = n * M = 2 * 40,31 = 80,62 g
Problém je v tom, že řešení uvádí poloviční hodnoty... Proč?
d) Uveďte objem kyslíku, který by za normálních podmínek s daným množstvím hořčíku reagoval. - Učebnice opět uvádí jako řešení 11,2 dm3 O2, opět se tedy ptám, proč ne 22,4 dm3?
Předem děkuju za odpovědi.
A teď úkoly:
a) Průběh reakce vyjádřete chemickou rovnicí - 2 Mg + O2 → 2 MgO
b) Určete počet částic výchozích látek a produktu - 2 atomy Mg, 1 molekula O2, 2 molekuly MgO
c) Vypočítejte hmotnost výchozích látek a produktu - Takže tady jsem se sekla. → m(Mg) = n * M = 2 * 24,31 = 48,62g; m(O2) = n * M = 1 * (2*16) = 32g, m(MgO) = n * M = 2 * 40,31 = 80,62 g
Problém je v tom, že řešení uvádí poloviční hodnoty... Proč?
d) Uveďte objem kyslíku, který by za normálních podmínek s daným množstvím hořčíku reagoval. - Učebnice opět uvádí jako řešení 11,2 dm3 O2, opět se tedy ptám, proč ne 22,4 dm3?
Předem děkuju za odpovědi.
Odpovědi
Diskuze
C: Výchozí hmotnost Mg je hmotností 1 molu Mg, protože to jsi podle zadání žíhala, takže 24,305g.
Hmotnost MgO je trovná molární hmotnosti MgO = 40,304g /mol, protože z jednoho molu Mg vznikne 1 mol MgO. Hmotnost spotřebovaného kyslíku odpovídá M(O2)/2 = 16g, protože na spálení jednoho molu Mg se spotřebuje 0,5 molu O2.
D: pokud se dohodneme, že udaje v C jsou správné, pak půl molu O2 je 11,2dm3 za uvedených podmínek.
K tomu a: pro stechiometrické výpočty často nedodržujeme dohodu, že poměry látkových množství jsou dány celými čísly, takže můžeme psát
Mg + (1/2)O2 = MgO.
OK?