Přebytek v chemické rovnici

Anonym27231910.01.2012 16:17 Nahlásit
Ahoj, prosím pomohl byste mi někdo s pochopením chemických rovnic, kde je jeden z reaktantů v přebytku?
např. 3Cu+8HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
kolik vznikne Cu(NO3)2 pokud víme,že m(Cu)=20g a HNO3=30g
někde je tam nějaká zrada a já nevím co s tím...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.01.2012 16:44 Nahlásit
Musíš nejprve hmotnosti převézt na látková množství. Uvědom si, že chemická rovnice tak, jak jsi ji napsala, popisuje stechiometrické poměry v látkových množstvích. Pokud jsou látková množství reaktantů ve stechiometrické poměru, pak musí platit vtzah
n(Cu)/3 = n(HNO3)/8 ; tedy poměr látkového množství reaktantu k jeho stechiometrickému koeficientu musí být u všech reaktantů stejný. Pokud je tento poměr u některého reaktantu vyšší, je tento reaktant v přebytku, nezreaguje všechen. Ve tvém příkladu:
n(Cu) = 20/63,55 = 0,315; n(HNO3) = 30/63,013 = 0,476 mol.
n(Cu)/3 = 0,105; n(HNO3)/8 = 0,0595;
Rozsah reakce = 0,0595 => n(Cu) = 0,0595*3 = 0,1785; m(Cu) = 0,1785*63,55 = 11,34g Cu zreaguje, pro zbytek nebude HNO3. Ekvivalentní hmotnosti obou látek by tedy pro tuto reakci byly 11,34g Cu a 30g HNO3.
Na závěr bych chtěl upozornit, že v tomto případě jsou možné i jiné reakce:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; v této reakci je spotřeba HNO3 na mol mědi výrazně vyšší, dusík se redukuje jen o 1 oxidační číslo (v předchozím případě o 3). Která z těchto dvou reakcí bude probíhat, závisí na dostupnosti HNO3 ve vrstvičce, přilehlé k povrchu mědi. V chladnější a zředěné HNO3 bude probíhat první reakce i v situaci, kdy celkové množství HNO3 bude znamenat její nadbytek. Naopak v koncentrované , teplé a míchané HNO3 bude probíhat druhá reakce, i když nezreaguje veškerá měď.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾