Objem soustavy po reakci
Dobrý večer, milí přátelé. Mohu Vás poprosit o radu?
Příklady jsem vypočítala, jde mi o kontrolu.
1, Dva gramy vodíku reagovaly s 25 dm3 chloru. Vypočtěte objem soustavy po reakci.
H2 + Cl2 = 2HCl
V(H2) = 22,4 dm3 (ze vzorce n=n, m/m(A) = V/Vn. Z rovnice vyplývá, že chlor bude v nadbytku (25-22,4 = 2,6 dm3).
Teď z rovnice...
Molární objem Cl2 je 22,4 dm3/ mol, jeho skutečný objem 25dm3. Molární objem 2HCl je 22,4*2 = 44,8. Vyšlo mi 50 dm3, ale od toho jsem odečetla 2,6 dm3 chloru, který byl v nadbytku. Výsledek je tedy 50-2,6 = 47,4 dm3.
2. Kolik dm3 vodíku vzniklo reakcí 10 gramů hořčíku s 20% roztokem H2SO4? Vypočtěte procentuální koncentraci MgSO4.
Mg + H2 = MgSO4 + H2
1, Vypočítala jsem si hmotnost kyseliny sírové pomocí hořčíku:
24,3 g/mol reaguje s 98 g/mol
10g hořčíku reaguje s x gramy H2SO4. x = 40,33g. 20% roztok má hmotnost 201, 65 gramů 20% kyseliny sírové.
2. Nyni jsem vypočítala objem H2, pomocí hořčíku:
22,4g/mol..........22,4ddm3/mol
10g................x dm3. x = 9,21 dm3 vodíku.
3. Nyní jsem spočítala množství MgSO4, pomocí hořčíku:
24,3 g/mol reaguje se 120g/mol
10 gramů hořčíku reaguje s x gramy MgSO4. x = 49,38 gramů MgSO4.
4. Nyní jen hmotnostní zlomek:
w = m(MgSO4)/ m(Mg) + m (H2SO4)
w = 49,38/211,65g = 23%
Moc Vám děkuji za pomoc :)
Příklady jsem vypočítala, jde mi o kontrolu.
1, Dva gramy vodíku reagovaly s 25 dm3 chloru. Vypočtěte objem soustavy po reakci.
H2 + Cl2 = 2HCl
V(H2) = 22,4 dm3 (ze vzorce n=n, m/m(A) = V/Vn. Z rovnice vyplývá, že chlor bude v nadbytku (25-22,4 = 2,6 dm3).
Teď z rovnice...
Molární objem Cl2 je 22,4 dm3/ mol, jeho skutečný objem 25dm3. Molární objem 2HCl je 22,4*2 = 44,8. Vyšlo mi 50 dm3, ale od toho jsem odečetla 2,6 dm3 chloru, který byl v nadbytku. Výsledek je tedy 50-2,6 = 47,4 dm3.
2. Kolik dm3 vodíku vzniklo reakcí 10 gramů hořčíku s 20% roztokem H2SO4? Vypočtěte procentuální koncentraci MgSO4.
Mg + H2 = MgSO4 + H2
1, Vypočítala jsem si hmotnost kyseliny sírové pomocí hořčíku:
24,3 g/mol reaguje s 98 g/mol
10g hořčíku reaguje s x gramy H2SO4. x = 40,33g. 20% roztok má hmotnost 201, 65 gramů 20% kyseliny sírové.
2. Nyni jsem vypočítala objem H2, pomocí hořčíku:
22,4g/mol..........22,4ddm3/mol
10g................x dm3. x = 9,21 dm3 vodíku.
3. Nyní jsem spočítala množství MgSO4, pomocí hořčíku:
24,3 g/mol reaguje se 120g/mol
10 gramů hořčíku reaguje s x gramy MgSO4. x = 49,38 gramů MgSO4.
4. Nyní jen hmotnostní zlomek:
w = m(MgSO4)/ m(Mg) + m (H2SO4)
w = 49,38/211,65g = 23%
Moc Vám děkuji za pomoc :)
Odpovědi
Diskuze
Pak w(MgSO4) = m(MgSO4)/210,95
n=n
V/Vn = m/mA
V/22,4 = 2/2
V = 22,4 dm3
Vidím, že je chlor v nadbytku, konkrétně 25-22,4 = 2,6 dm3.
Z rovnice pak vyplývá, že objem HCl je 50 dm3, ale od toho musím odečíst hmotnost chloru, který je v nadbytku.
Takhle jsem ho řešila. Je to správně?
A druhý je tedy ok, kdybych napsala H2SO4. To mám v sešitě, jen jsem to blbě opsala :)
Moc Vám děkuji :)🍀
2: m(Mg) = 10g; n(Mg) = n(MgSO4) = 10/24,305 = 0,411mol; m(MgSO4) = 0,411*120,368 = 49,524g.
n(H2SO4) = n(Mg); m(H2SO4) = 0,411*98,078 = 40,31g m(20%) = 40,31/0,2 = 201,255g.
n(H2) = n(Mg) = 0,411 nmol; m(H2) = 0,411*2,016 = 0,829g.
Hmotnost soustavy je na počátku m(Mg) + m(H20SO4;20%) = 10 + 201,255 = 211,255g.
V průběhu reakce vznikne 49,524g MgSO4 které v soustavě zůstanou a odejde 0,829 H2.
w(MgSO4) = 49,524/(211,255-0,829) = 0,2353 = 23,53%.
Takhle bych to počítal já.
Děkuji, děkuji, děkuji.