nezreagovaná látka, výpočty z chemických rovnic, objem

Anonym Pygygis28.10.2017 17:13 Nahlásit
Ve 250ml roztoku HNO3 (cM= 0,1 mol.dm-3) jsme rozpouštěli 1g mědi.
Vypočítejte: a) hmotnost vzniklého Cu(NO3)2
b) objem uvolněného NO za normálních podmínek (0°C)
c) množství nezreagované mědi

Něco mi vychází ale nemyslím si, že to mám dobře

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.10.2017 17:56 Nahlásit
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O; n(Cu)/3 = n(HNO3)/8 = n(CuNO3)/3 = n(NO2/2
n(Cu) = m/M = 1/63,55 = 0,0157mol; n(Cu)/3 = 0,00524
n(HNO3) = c*V = 0,1*0,25 = 0,025mol; n(HNO3)/8 = 0,003125mol; hodnota zlomku HNO3 je menší. určující je tedy látkové množství HNO3:
n(Cu)/3 = n(HNO3)/8 => n(Cu) = 3*n(HNO3)/8 = 3*0,003125 = 0,009375mol Cu zreaguje.
n(Cunadb.) = 0,0157 - 0,009375 = 0,006325mol =>
m(Cu) = n*M = 0,006325*63,55 = 0,402g Cu nadbytečné.
n(NO) = 2*n(HNO3)/8 = n(HNO3)/4 = 0,025/4 = 0,00625mol V = n*Vm = 0,00625*22,4 = 0,14dm3
n(Cu(NO3) = 3*n(HNO3)/8 = 3*0,003125 = 0,009375 mol;
m(CuNO3)2 = n*M = 0,009375*187,556 = 1,758g Cu(NO3)2.

OK?
Anonym Pygygis28.10.2017 19:46 Nahlásit
nicméně mi mi není úplně jasné jak může zreagovat 0,009375mol Cu když tato hodnota neodpovídá 1g
Mezek28.10.2017 20:09 (Upr. 29.10.2017 07:38) Nahlásit
n(Cu) = m/M = 1/63,55 = 0,0157 mol Cu je k dispozici. Na 3 moly Cu je potřeba 8 molů HnO3.
Odtud plyne že na 1mol je potřeba 8/3 moli HNO3 a na 0,0157 molu Cu je potřeba 0,0419 molu HNO3.
Máme ale k dispozici jen 0,025molu HNO3. Tomu odpovídá n(Cu) = (3/8)*n(HNO3) = 0,009375 molu Cu.
To odpovídá m(Cu) = 0,009375*63,55 = 0,5957 g Cu. Na zbytek mědi už není k dispozici HNO3, zbytek nemá s čím reagovat.Vysvětlení vztahů mezi látkovými množstvími z rovnice najdeš tady:
https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometrie-chemicke-reakce

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾