Chemie (výpočty z chemických rovnic)

marta1martina09.10.2011 12:07 Nahlásit
Jaké množství zinku reagovalo se zředěnou kyselinou sírovou, jestliže se za normálních podmínek při reakci uvolnilo 29,5 dm3 vodíku?

Rovnice bude asi takto:
Zn + H2SO4 => H2 + ZnSO4

Ale nevím, jak dál, poradíte mi?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25439009.10.2011 12:49 Nahlásit
Rovnici si můžeš přečíst takto:
Reakcí jednoho molu zinku s jedním molem H2SO4 vznikne jeden mol H2 a jeden mol ZnSO4. Máš zadaný objem vzniklého vodíku. Z něj pomocí stavové rovnice můžeš vypočítat jeho látkové množství. Normálními podmínkami se rozumí patrně tlak 101325Pa a 273,15K. Ze stavové rovnice pak vypočteš látkové množství n:
n = p*V/(R*T) = 101325Pa*29,5*10^-3m3/(8,3145*273,15K) = 1,316mol.
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 1,316*65,41 = ....
OK?
marta1martina09.10.2011 18:09 Nahlásit
A jde to nějak počítat i přes elektronegativitu vyčtenou z tabulky?
Podle jakého vzorečku? :)
Díky
Mezek09.10.2011 18:36 Nahlásit
Tohle je obyčejný stechiometrický výpočet. Na to potřebuješ jen molární hmotnosti, které vypočítáš z relativních atomových hmotností (ty jsou v PSP). A kromě toho, protože vodík je plynný, potřebuješ stavovou rovnici a hodnotu molární plynové konstanty R = 8,3145J/(mol*K).
Elektronegativita slouží jen k posouzení charakteru vazby a vlastností molekuly.
marta1martina10.10.2011 21:52 Nahlásit
Takže celkový výsledek je tedy m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 1,316*65,41 = 86,079 (po zaokrouhlení)

Rozumím tomu dobře? :)
Promiň, že se pořád tak ptám, ale opravdu nejsem žádný chemik ...
Mezek10.10.2011 22:16 Nahlásit
Ano, rozumíš dobře. Z rovnice vyčteš, že kolik molů zinku zreagovalo, tolik molů H2 vzniklo. Pomocí stavové rovnice jsme vodík přepočítali na látkové množství a tím jsme získali i látkové množství zreagovaného zinku. Pak už jsme jen přepočítali látkové množství na hmotnost.
Přidat komentář do diskuze ▾