Příklady z Chemie

Anonym Jediryg15.08.2017 23:55 Nahlásit
Dobrý večer, potřeboval bych poradit s těmito příklady z chemie, nevím si s nimi rady. Děkuji moc za všechny reakce.

1) Kolik ml 30 % HCl (ρ = 1,15 g ⋅ cm3) použijeme k přípravě 2000 ml 5 % roztoku (ρ = 1,02 g ⋅ cm-3). Rovnice i křížové pravidlo

2) Kolik ml 0,1 M KMnO4 lze připravit rozpuštěním 55g této látky ve vodě

3) Kolik g CuSO4 x 5H20 a kolik ml H2O použijeme k přípravě 1200 g 5% roztoku CuSo4

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Jediryg16.08.2017 00:23 Nahlásit
Tak se omlouvám, ale 2) nepotřebuji místo toho bych potřeboval tento. Děkuji

Přidáním 250g 96% H2SO4 k jejímu 3% roztoku se změnila původní koncentrace na 25% Vypočítejte kolik ml 3% bylo k zředění použito
Mezek16.08.2017 07:40 Nahlásit
1: směšovací rovnice pracuje s hmotností m = V*ρ, takže dostaneme pro směs 30% roztoku a čisté vody:
m(30%)*30% + m(v)*0% = m(5%)*5% => V(30%)*1,15*30 = 2000*1,02*5 => 34,5*V = 10200
V(30%) = 10200/34,5 = 295,65 cm3; člen vody m(v)*0% vypadl, protože je nulový.
Křížovým pravidlem můžeme pracovat buď jen s objemy, nebo stejně jako v prvním případě s hmotnostmi. Když se roztoky liší hustotami, pak práce jen s objemy vede k chybám. Směšujeme 30% roztok a vodu s 0% HCl. Množství 30% kyseliny vypočítáme jako rozdíl mezi koncentrací 5% kyseliny a vody:
V(30%) = 5% - 0 = 5cm3; podobně množství 30% kyseliny vypočítáme jako rozdíl mezi koncentraci 30% a 5% roztoku: V(voda) = 30 - 5 = 25cm3. Získáme 25 + 5 = 30cm3 5% kyseliny. na 2000cm3 5% kyseliny budeme potřebovat V(30%) = 5*2000/30 = 333,33cm3.
pokud místo objemů použijeme hmotnosti, bude platit, že na 30g 5% kyseliny potřebujeme 5 g 30% kyseliny. A potřebujeme připravit 2000*1,02 = 2040g 5% kyseliny. Pak
m(30%) = 5*2040/30 = 340g => V(30%) = m/ρ = 340/1,15 = 295,65cm3b 30% HCl.
Při použití hmotností je výsledek pomocí křížového pravidla a směšovací rovnice stejný. Pokud bychom použili jen objemy, ať už ve směšovací rovnici nebo křížovém pravidle, byl by rozdíl značný. Oba postupy vycházejí z toho, že hmotnost čisté látky ve směšovaných roztocích a získané směsi je stejná.

Zbytek později.
Mezek16.08.2017 12:50 Nahlásit
3: Tohle je trochu komplikované tím, že pro přípravu roztoku použiješ pentahydrát, ale v roztoku je udaná koncentrace bezvodé soli. K přepočtu budeme potřebovat hmotnostní zlomek CuSO4 v CuSO4.5H2O, který vypočítáme z relativních molekulových hmotností:
w = Ar(CuSO4)/Ar(CuSO4.5H2O) = 159,609/249,685 = 0,6392
m(CuSO4) = 1200*0,05 = 60g; m(CuSO4.5H2O) = m(CuSO4)/w = 60/0,6392 = 93,87g CuSO4.5H2O
Potřebné množství vody vypočítáme z rozdílu hmotnosti roztoku a pentahydrátu
m(H2O) = 1200 - 93,87 = 1106,13g; V(H2O) = m/ρ = 1106,13/1g/cm3 = 1106,13cm3 H2O

2: Použijeme směšovací rovnici:
250*96 + x*3 = (250 + x)*25 => 24000 + 3*x = 6250 + 25*x => 22*x = 17750 => x = 806,818g
Protože jde o malý hmotnostní zlomek H2SO4 (3%), je možné považovat jeho hustotu za rovnou 1g/cm3, takže V(3%) = m/ρ = 806,18/1 = 806,18 cm3.

OK?
Anonym Pypypyc20.08.2017 16:30 Nahlásit
Dobrý deň,bol by niekto ochotný mi napísať a teda pomôcť a výpočtami? :)
Přidat komentář do diskuze ▾