Výpočet teoretického výtěžku.

Anonym Ryzijeb10.01.2018 21:23 Nahlásit
Rovnice : 2Fe2(SO4)3 +3K4(Fe(CN)6) ----> Fe4(Fe(CN)6)3+6K2SO4,navážka Fe2(SO4)3 je 1,405 g a navážka K4(Fe(Cn)6) je 2,2 mám spočítat teoretický výtěžek berlínské modři Fe4(Fe(CN)6)3. Poradíte mi prosím ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.01.2018 10:19 Nahlásit
M(Fe2(SO4)3) = 399,878g/mol; M(K4[Fe(CN)6]) = 368,343g/mol; M(Fe4[Fe(CN)6]3 = 468,967g/mol
n(Fe2(SO4)3) = 1,405/399,878 = 0,0035mol; n(K4[Fe(CN)6]) = 2,2/368,343 = 0,006 mol.
Stechiometrický poměr je
Fe2(SO4)3:K4[Fe(CN)6] = n/2:n/3 = 0,0035/2:0,006/3 = 0,00175:0,002, určující je látkové množství Fe2(SO4)3 a pak n(Fe4[Fe(CN)6]3) = 0,00175; m(Fe4[Fe(CN)6]3) = 0,00175*468,967 = 0,821g.
To je teoretický výtěžek, K4[Fe(CN)6] je v mírném nadbytku. Je ten produkt správně? očekával bych spíš KFe[Fe(CN)6]. Ale možná máš tu rovnici správně. Pokud bys potřeboval/-la vysvětlit tu stechiometrii, najdeš to tady: https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometrie-chemicke-reakce

OK?
Anonym Ryzijeb11.01.2018 18:22 Nahlásit
A ještě jedna otázka,jak poznám to určující látkové množtví ? třeba v tomhle případě je to Fe2(SO4)3.
Anonym Zasevog11.01.2018 20:42 Nahlásit
Vysvětlení najdeš v tom odkazu. Látkové množství reaktantu, dělené jeho stechiometrickým koeficientem, musí bít pro všechny reaktanty stejné. Pokud není, pak spotřeba ostatních reaktantů a množství produktu určuje ten reaktant, jehož zlomek je nejmenší.
Přidat komentář do diskuze ▾