Koncentrace roztoků a výpočty z chemických rovnic

Kuba10.10.2013 12:48 Nahlásit
Prosím o řešení...
Kolik cm3 40% HNO3 (p = 1,25 g . cm-3) je potřeba na přípravu 50 g Cu(NO3)2 . 3H2O?
Průběh reakce popisuje následující rovnice:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O... Mělo by vyjít [69,5 cm3]...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.10.2013 14:03 Nahlásit
V rovnici, kterou jsi uvedl, platí pro látková množství reaktantů a produktů tento vztah:
n(Cu)/3 = n(HNO3)/8 = n(Cu(NO3)2)/3 = n(NO)/2 = n(H2O)/4; vycházíme z požadovaného množství Cu(NO3)2, potřebujeme vypočítat HNO3:
n(HNO3)/8 = n(Cu(NO3)2)/3 => n(HNO3) = (8/3)*n(Cu(NO3)2); M(Cu(NO3)2) = 187,5558g/mol
Vypočteme látkové množství dusičnanu: n = m/M = 50/187,5558 = 0,2666mol Cu(NO3)2
Vypočteme látkové množství HNO3: n(HNO3) = 8*0,2666/3 = 0,7109mol HNO3
m(HNO3) = n*M = 0,7109*63,0128 = 44,79g; m(40%) = 44,79/0,4 = 111,9894g 40% HNO3
V(40%) = m/ró = 111,9881/1,25 = 89,59cm3.

Očekávaný výsledek je chybný.
Kuba10.10.2013 15:30 Nahlásit
Děkuji moc. V učebnici ten výsledek mají teda v tom případě špatně... Tohle mi totiž taky vyšlo :D.
Mezek10.10.2013 18:49 Nahlásit
Moc ser omlouvám, nevšiml jsem si toho trihydrátu. M(trihydr.) = 241,6016g/mol
n(trihydr.) = 50/241,6016 = 0,207mol. Stechiometrické poměry zůstávají, takže:
n(HNO3) = 8*0,207/3 = 0,5519mol HNO3; m(HNO3) = n*M = 0,5519*63,0128 = 34,775g
m(40%) = 34,775/0,4 = 86,94g; V = 86,94/1,25 = 69,55cm3 40% HNO3.
Přidat komentář do diskuze ▾