chemie - výpočty
Dobrý den, byla bych moc vděčná za vaši pomoc s následujícími příklady. Nevím si rady s postupy výpočtů.
1) Jaké teplo se uvloní při spálení 60 g acetylenu jestliže spalné teplo je -1300?
Prosím o ověření následujícího postupu: 1) n= 60 : 26 = 2,3 mol 2) 2,3 * (-1300) = -1297 kJ/ mol
Kdyby zadání bylo: Jaké teplo se uvloní při spálení 60 g acetylenu jestliže slučovací teplo je 1300 bude postup stejný? 1)n= 60 : 26 = 2,3
2) 2,3 * 1300=2990 kJ/ mol
2) Jaké látkové množství sodíku je obsaženo v 0,5 kg dekahydrátu tetraboritanu sodného? Výsledek má být 2,08 mol.
Na2B4O7 . 10H2O 500g M = 378
Na2B4O7 x(g) M = 198
x=261,9 g
Na2B4O7 = 2Na + (B4O7) 46*261,9/198 = 60,6 g Na
n= 60,6/23 = 2,6 mol ?
3) Olověný akumulátor obsahoval 2 l roztoku kys. Sírové (hustota = 1,235 g/cm3, w = 32%) během několika hodin klesla hustota roztoku na hodnotu 1,175 g/cm3 a 24,6%. Vypočítejte hmotnost kys., která přitom zreagovala s olověnými elektrodami. Výsledek má být 242,41 g.
2000*1,235*0,32 = 790,4 g
2000*1,175*0,246 = 578,1
790 – 578 = 212,3 g ?
4) Vypočítej hmotnostní zlomek síranu mědnatého, který obsahuje 50 g heptahydrátu síranu mědnatého ve 150 ml roztoku, hustota roztoku je 1,2 g/cm3. výsledek nevím jak má vyjít.
CuSO4 159 x(g)
CuSo4 . 7 h2O 285 50g
150*1,2=180 g
w = 27,9/180 = 0,15
5)Jaká je koncentrace kys. chlorovodíkové v roztoku před reakcí, jestliže do reakce vzali 100 ml tohoto roztoku a reakcí vzniklo 10 g chloridu amonného. výsledek nevím jak má vyjít.
HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
36*10/53 = 6,792
c = 1,853
Předem děkuji za odpověd.
1) Jaké teplo se uvloní při spálení 60 g acetylenu jestliže spalné teplo je -1300?
Prosím o ověření následujícího postupu: 1) n= 60 : 26 = 2,3 mol 2) 2,3 * (-1300) = -1297 kJ/ mol
Kdyby zadání bylo: Jaké teplo se uvloní při spálení 60 g acetylenu jestliže slučovací teplo je 1300 bude postup stejný? 1)n= 60 : 26 = 2,3
2) 2,3 * 1300=2990 kJ/ mol
2) Jaké látkové množství sodíku je obsaženo v 0,5 kg dekahydrátu tetraboritanu sodného? Výsledek má být 2,08 mol.
Na2B4O7 . 10H2O 500g M = 378
Na2B4O7 x(g) M = 198
x=261,9 g
Na2B4O7 = 2Na + (B4O7) 46*261,9/198 = 60,6 g Na
n= 60,6/23 = 2,6 mol ?
3) Olověný akumulátor obsahoval 2 l roztoku kys. Sírové (hustota = 1,235 g/cm3, w = 32%) během několika hodin klesla hustota roztoku na hodnotu 1,175 g/cm3 a 24,6%. Vypočítejte hmotnost kys., která přitom zreagovala s olověnými elektrodami. Výsledek má být 242,41 g.
2000*1,235*0,32 = 790,4 g
2000*1,175*0,246 = 578,1
790 – 578 = 212,3 g ?
4) Vypočítej hmotnostní zlomek síranu mědnatého, který obsahuje 50 g heptahydrátu síranu mědnatého ve 150 ml roztoku, hustota roztoku je 1,2 g/cm3. výsledek nevím jak má vyjít.
CuSO4 159 x(g)
CuSo4 . 7 h2O 285 50g
150*1,2=180 g
w = 27,9/180 = 0,15
5)Jaká je koncentrace kys. chlorovodíkové v roztoku před reakcí, jestliže do reakce vzali 100 ml tohoto roztoku a reakcí vzniklo 10 g chloridu amonného. výsledek nevím jak má vyjít.
HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O
36*10/53 = 6,792
c = 1,853
Předem děkuji za odpověd.
Odpovědi
Diskuze
2: Vzhledem k tomu, že molekula dekahydrátu tetraboritanu sodného obsahuje dva atomy sodíku, je látkové množství sodíku dvojnásobkem látkového množství tetraboritanu: n(Na) = 2*500/381,37 = 2,622 mol.
3:Vyšlo mi to stejně.
4: Skutečně tam má být heptahydrát? Ale pokud ano, pak m(CuSO4) = 159*50/285 = 27,9 g, takže to máš dobře.
5: NH4OH je obchodní název. Reakce je NH3 + HCl = NH4Cl.
n(HCl) = n(NH4Cl) = 10/53,49 = 0,187 mol; c(HCl) = 0,187/0,1 = 1,087 mol/dm3
OK?