Redoxní titrace - manganometrie

Anonym Jurikun27.08.2015 17:45 Nahlásit
Jaká je přesná koncentrace odměrného roztoku KMnO4, jestliže na navážku 0,0654 g (COOH)2.2H2O se spotřebovalo 20,35 ml tohoto roztoku?
moc děkuji za odpověď =)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.08.2015 20:01 Nahlásit
Začneme stechiometrií:
C2O4(2-) - 2e = 2CO2; Mn(VII) + 5e = Mn(2+)
2KMnO4 + 5C2O4(2-) + 16H+ = 2Mn(2+) + 2K+ + 10CO2 + 8H2O nebo
2KMnO4 + 5C2O4H2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O => n(KMnO4) = (2/5) * n(C2O4H2)
n(C2O4H2) = n(C2O4H2.2H2O) = m/M = 0,0654/126,0654 = 0,000519mol
n(KMnO4) = 0,4*0,000519 = 0,0002075
c(KMnO4) = n/V = 0,0002075/0,02035 = 0,010197mol/dm3

OK?
Anonym Jurikun27.08.2015 20:26 Nahlásit
jo, super ... moc děkuju =) jen proč dáváš do rovnice bezvodou ethandiovou kyselinu, když se to pak dají látková množství do rovnosti? =)
Mezek27.08.2015 20:37 Nahlásit
Dihydrátem bych si tu stechiometrii zbytečně komplikoval (měl bych delší rovnice). Poměr mezi manganistanem a šťavelkou najdu rovnicemi s bezvodou kyselinou. Pak konstatuji, že látkové množství bezvodé kyseliny se rovná látkovému množství dihydrátu a jeho látkové množství vypočtu s hmotnosti a molární hmotnosti dihydrátu.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾