Hmotností poměr zinku a hliníku v reakci

Anonym Sifufow28.12.2018 21:01 Nahlásit
Ahoj ! Moc prosím o radu s výpočtem jednoho příkladu, nevím si s ním rady. Má se to počítat nějak z rovnice, ale já vůbec nevím jak na to přijít.

2g směsi Zn a Al byly rozpuštěny v HCl. Vodík vzniklý při reakci zaujímá za normálních podmínek objem 1140cm3. V jakém hmotnostním poměru byly kovy ve směsi zastoupeny?

Odpověď (Al:Zn - 0,5g : 1,5g, tedy 1:3)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.12.2018 09:46 Nahlásit
Začneme výpočtem látkového množství H2: Objem 1 molu vodíku H2 bude mít za normálních podmínek objem 22,41dm3/mol. Tuto hodnotu můžeme vypočítat ze stavové rovnice ideálního plynu.
Látkové množství uvolněného vodíku je tedy n(H) = 2*n(H2) = 2*1,14/22,41 = 0,10174 mol atomů vodíku H.
Kovy reagují podle rovnice Al + 3HCl = AlCl3 + 3H; Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H. V obou případech se atomy vodíku bezprostředně po vzniku slučují na molekuly H2. Ale pro účely výpočtu bude jednodušší počítat s atomy. Můžeme tedy sestavit rovnici: 3*n(Al) + 2*n(Zn) = 0,10174 a další rovnici
26,9815*n(Al) + 65,409*n(Zn) = 2g => n(Al) = (2-65,409*n(Zn)/26,9815 = 0,0741 - 2,4242*n(Zn)
nyní dosadíme do první rovnice za n(Al): 3*(0,0741 - 2,4242*n(Zn) + 2*n(Zn) = 0,10174
0,2223 - 7,2726*n(Zn) + 2*n(Zn) = 0,10174 => 5,2726*n(Zn) = 0,12056 => n(Zn) = 0,02287
m(Zn) = 65,409*0,02287 = 1,4956g; m(Al) = 2 - 1,4956 = 0,5044.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾