mam spravne latkove mnozstvi?

Anonym51309723.03.2013 10:41 Nahlásit
Jaké množství oxidu arzenitého je třeba navážit, aby se při titraci v kyselém prostředí spotřebovalo 30,00 ml 0,02 molárního roztoku KBrO3?

3 As2O3 + 2 KBrO3 + 9 H2O = 2 KBr + 6 H3AsO4

n(KBrO3) = 6*10^-4 mol
n(As2O3) = 4*10^-4 mol
m(As2O3) = 0,079 g

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.03.2013 11:01 Nahlásit
Na 2 moly KBrO3 potřebuješ 3 moly As2O3, jeho látkové množství musí být tedy větší, neř látkové množství KBrO3, že? Mějme obecnou rovnici
aA + bB = cC + dD kde velká písmena jsou látky a malá příslušné stechiometrické koeficienty. Při vyčíslené rovnici platí pro látková množství jednotlivých látek
nA/a = nB/b = nC/c = nD/d. Určující je ten z rektantů, který má tento poměr nejmenší.
V našem případě si vystačíme se dvěma reaktanty:
n(KBrO3)/2 = n(As2O3)/3 => n(As2O3) = 3*n(KBrO3)/2 = 1,5*n(KBrO3)
n(As2O3) = 1,5*6*10^-4 = 9*10^-4 mol; m(As2O3) = 9*10^-4*197,8414 = 0,17506g
OK?
Anonym51078523.03.2013 13:09 Nahlásit
pochopila jsme to já podle toho dobře??
Jaké množství oxidu arzenitého je třeba navážit, aby se při titraci v kyselém prostředí spotřebovalo 10,00 ml 0,02 molárního roztoku KBrO3?
n(KBrO3) = 2*10^-4 mol
n(KBrO3)/2 = n(As2O3)/3 => n(As2O3) = 3*n(KBrO3)/2 = 1,5*n(KBrO3)
n(As2O3) = 1,5*2*10^-4 = 3*10^-4 mol; m(As2O3) = 3*10^-4*197,8414 = 0,05935242g
Mezek23.03.2013 14:46 Nahlásit
Jo, pochopila jsi to (snad).Jestli si to chceš ověřit, spočítej, kolik gramů O2 potřebuješ při pražení 10g FeS2 podle rovnice
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2; M(FeS2) = 120g/mol; M(O2) = 32g/mol. [7,333g O2]
Anonym51078523.03.2013 19:53 Nahlásit
nepomohl by sji mu prosím ještě s tímto příkladem??
Tři tablety vitamínu C o celkové hmotnosti 1,2793 g obsahující inertní plniva byly jemně rozdrceny, rozpuštěny ve 20 ml vody okyselené kyselinou fosforečnou a roztok byl doplněn vodou na celkový objem 100 ml. K titraci alikvotního podílu 25 ml bylo spotřebováno 31,85 ml odměrného roztoku I3- o koncentraci 0,03803 mol/l. Určete hmotnost a hmotnostní procentualitu kyseliny askorbové v jedné tabletě.
Anonym51078523.03.2013 20:31 Nahlásit
a ještě s tady tím
Navážka 0,2948 g vzorku technického siřičitanu sodného byla vnesena do 50,00 ml okyseleného roztoku jodu o koncentraci 0,0300 mol/l. Na titraci nadbytečného jodu se spotřebovalo 18,02 ml roztoku thiosíranu sodného o koncentraci 0,0500 mol/l. Určete procentuální obsah Na2SO3.7H2O ve vzorku.
Mezek23.03.2013 22:28 Nahlásit
Ten vitamin C najdeš tady: www.ontola.com/cs/di/tri-tablety-vitaminu-c-o

2: SO3-- + I2 + H2O = SO4-- + 2HI => n(SO3--) = n(I2)
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI.
Podle druhé rovnice reaguje nadbytečný jod. Jeho látkové množství je rovné polovině látkového množství thiosíranu:
n(I2nadb.) = n(tios.)/2 = 0,05*0,01802/2 = 4,505*10^-4 mol I2
n(I2celk.) = 0,05*0,03 = 0,0015mol I2
n(SO3--) = n(I2sp.) = n(I2celk.) - n(I2nadb.) = 0,0015 - 4,505*10^-4 = 0,0010495 mol SO3--
m(heptahydrát) = 0,0010495*252,1497 = 0,2646g Na2SO3.7H2O
%Na2SO3.7H2O = 100*0,2646/0,2948 = 89,7%
OK?
Anonym51078524.03.2013 12:43 Nahlásit
děkuji a nepomohl by jsi mi ještě s tímto příkladem?
Obsah H2S ve vzorku byl měřen pomalým přidáváním 25,00 ml vodného roztoku H2S ke 25 ml okyseleného roztoku 0,01044 M I3- za vysrážení elementární síry. Nadbytečné množství I3- bylo vytitrováno 14,44 ml 0,009336 M-Na2S2O3. Určete molární koncentraci H2S ve vzorku.
Mezek24.03.2013 14:46 Nahlásit
H2S + I3- + H+ = S + 3HI; I3- + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI + I-
Celkové množství I3- = c*V = 0,01044*0,025 = 0,00261mol I3-
Nadbytek I3- n(I3-) = n(Na2S2O3)/2 = 0,5*0,009336*0,01444 = 6,74*10^-5 mol
n(H2S) = n(I3-sp.) = n(I3-celk.) - n(I3-nadb.) = 0,00254mol
c(H2S) = 0,00254/0,025 = 0,1017 mol/dm3 H2S
wist23.03.2019 10:28 Nahlásit
Nemáte to špatně? 0,01044 * 0,025 = 0,000261 mol ne 0,00261 mol??
wist23.03.2019 10:28 Nahlásit
Nemáte to špatně? 0,01044 * 0,025 = 0,000261 mol ne 0,00261 mol??
kouccarter03.04.2019 14:34 Nahlásit
Zdravím O:) . Pomohol by mi niekto s príkladom: Jednou ze strukturních modifikací fosforu je bílý fosfor tvořený molekulami P4. Přibližně kolik atomů fosforu je obsaženo v 0,5 mol bílého fosforu?

P4 - tá štvorka má byť maličká, proste akoby 4 atomy fosforu.
Anonym Vuvosek03.04.2019 14:49 Nahlásit
NA = Avogadrova konstanta

V 0.5 mol P4 je NA/2 molekul ~ 4*NA/2 = 2NA = 2*6.022×10²³ atomů P
kouccarter03.04.2019 17:56 Nahlásit
môže sa to zapísať aj taktok?: n=N/NA => N=n*NA = (0,5*4)*6,022*10^23=1,2044*10^24
Anonym Vuvosek03.04.2019 18:59 Nahlásit
To už nechám na Vás. Nevím, jaký zápis se od Vás očekává. Pro přehled by asi bylo u n, N v závorce uvést značku, čeho se to týká.
kouccarter04.04.2019 08:18 Nahlásit
a asi podobný príklad: Přibližně jaký počet kyslíkových atomů je vázán v 0,4 mol KNO3?
kouccarter04.04.2019 08:24 Nahlásit
no vychádzal som z "V 0.5 mol P4 je NA/2 molekul ~ 4*NA/2 = 2NA = 2*6.022×10²³ atomů P" a len som sa to snažil prepísať do vzorčeka, bez vzorčekov je moje rátanie na nič :D . a teda: n=N/NA => N=n*NA = (0,5*4)*6,022*10^23=1,2044*10^24 . (0,5*4)=n - je to taktok dobre?
Anonym Vuvosek04.04.2019 11:27 Nahlásit
Já jsem Váš výpočet fosforu nějak nekritizoval, to byla jen taková poznámka. Jak jsem psal, záleží na Vás.
Přidat komentář do diskuze ▾