Chemický výpočet

Anonym Ninycew30.03.2016 18:10 Nahlásit

Kolik ml 50% H2SO4 (hustota 1,4 g/cm3) zneutralizuje 200g 20% NaOH?

Odpovědi

Diskuze

Mezek30.03.2016 18:33 Nahlásit

M(NaOH) = 40g/mol; M(H2SO4) = 98,08g/mol
m(NaOH) = 200*0,2 = 40g NaOH; n(NaOH) = m/M = 40/40 = 1mol.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,5mol
m(H2SO4) = n*M = 0,5*98,08 = 49,04g; m(50%) = 49,04/0,5 = 98,08g 50% H2SO4
V(50%) = 98,08/1,4 = 70,06cm3 50% H2SO4.

OK?

Anonym Ninycew30.03.2016 18:38 Nahlásit

Když si ale napíšeš rovnici, neměly by tam být 2 moly NaOH a tudíž 2*40?

Anonym Ninycew30.03.2016 19:04 Nahlásit

Pardon, napsala jsem to po přečtení druhé řádky a předčasně,ale stejně něčemu nerozumím.. Třeba to n(H2SO4)=n(NaOH)/2=0,5 mol. Jak jsi na to přišel? To by mě vůbec nenapadlo. A chvíli mi trvá, než se prokoušu všema těma vzorečkama, jsem zvyklá počítat přes trojčlenku, takže si to budu muset přepsat do mně více srozumitelné řeči. Ale děkuju za výsledek, je správně. :)

Anonym Duqukyl30.03.2016 21:23 Nahlásit

Stejny vysledek mi vysel nejdriv neprimou umernosti - 98g * 50%H2SO4 \ 100% = 49 g, potom vzoreckem hmotnostniho zlomku, vyslo 98g a nakonec upravenym vzorcem pro vypocet hustoty vyslo 70ml 50% H2SO4.

Mezek31.03.2016 10:14 Nahlásit

Když se podíváš na reakční rovnici, vidíš, že 2 moly NaOH reagují s jedním molem H2SO4, látkové množství NaOH je tedy dvojnásobkem látkového množství H2SO4. Zkusme to zapsat matematicky a obecně: n(NaOH) = 2*n(H2SO4) nebo naopak n(H2SO4) = n(NaOH)/2 , takže slovy
Látkové množství NaOH je dvojnásobkem látkového množství H2SO4 nebo látkové množství H2SO4 je polovinou látkového množství NaOH.
Pokud jsou látky ve stechiometrickém poměru, pak pro obecnou rovnici
aA + bB = cC + dD platí n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d Kde velká písmena označují látky a malá písmena jejich stechiometrické koeficienty. Tento vztah umožňuje určit, zde je některý z reaktantů v přebytku. Je li některého z reaktantů nejméně (jeho relace n(X)/x je nejmenší), je možné snadno vypočítat spotřebu ostatních reaktantů nebo množství vzniklých produktů, a tak dál.

To Duqukyl: Zkus to spočítat pro případ, že by šlo o 100g 15% NaOH. Tedy pro případ, že by látkového množství NaOH nebyl právě jeden mol a H2SO4 by byl 70% s hustotou 1,622g/cm3. [16,18cm3 70% H2SO4]

Přidat komentář do diskuze ▾