Příklad - roztoky

Anonym Vyzyjad28.08.2015 18:49 Nahlásit
Ahoj, nevíte prosím někdo, jak na tento typ příkladu?
Kolik gramů následujících sloučenin je třeba odvážit, aby vznikl vždy 1 litr roztoku obsahujícího 0,10 mol/dm^3 K^+ (M(K)=39,100 g/mol)?
a)KCl, M(KCl) = 74,551 g/mol
b)K2SO4, M(K2SO4) = 174,260 g/mol
c)K3[Fe(CN)6], M(K3[Fe(CN)6]) = 329,248 g/mol
Jakmile mám počítat s koncentracemi iontů, netuším, jak na to

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.08.2015 20:01 Nahlásit
Potřebuješ navážit takové množství sloučenin, která obsahují 0,1 mol K+:
A: n(K+) = n(KCl) = 0,1mol KCl; m(KCl) = n*M = 0,1*74,551 = 7,4551g
B: n(K+) = 2*n(K2SO4) => n(K2SO4) = 0,1/2 = 0,05molK2SO4) => m(K2SO4) = 0,05*174,260 = 8,713g K2SO4.
C: n(K3) = 3*n(K3[Fe(CN)6]) => n(K3[Fe(CN)6]) = 0,1/3; m(K3[Fe(CN)6]) = 0,1*329,248/3 = 10,9749g K3[Fe(CN)6].

Pokud bys potřeboval podrobnější vysvětlení, najdeš jej tady:
https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozst-2

OK?
Anonym Vyzyjad28.08.2015 21:46 Nahlásit
Mohu ještě poprosit o kontrolu tohoto příkladu?
Kolik ml vody je třeba přidat ke 30 ml 4% roztoku hydroxidu sodného, aby vznikl roztok o koncentraci 6.10^-2 mol/dm^3? Jaká bude koncentrace tohoto roztoku v jednotkách ppm?
hustota (4% NaOH)=1,043 g/cm^3, M(NaOH) = 39,997 g/mol
Neznám výsledky, můj postup:
přes molární hmotnost a koncentraci 6.10^-2 mol/dm^3 jsem trojčlenkou určila koncentraci na 2,39982 g/l a z toho 2399,82 ppm. Toto číslo jsem převedla na procenta (0,239982 %). Poté jsem si pomocí hustoty vypočetla hmotnost 4% roztoku hydroxidu, ta mi vyšla 28,76 g a potom pomocí směšovací rovnice, do které jsem zahrnula těch 0,239982 %, získala hmotnost výsledného roztoku, která byla 479,37 g. Následně jsem odečetla hmotnost 4% roztoku a vyšlo mi 450,6 ml vody.
Anonym Vyzyjad28.08.2015 21:51 Nahlásit
Teď jsem si všimla, že jsem popletla vzorec na hustotu, takže ta hmotnost 4% roztoku mi vyšla 31,29 g, výsledná roztok 521,5 g a objem vody 492,8 ml
Mezek29.08.2015 11:47 Nahlásit
m(NaOH) = 30*0,04*1,043 = 1,2516g; n(NaOH) = 1,2516/39,997 = 0,03129mol.
c = n/V => V = n/c = 0,03129/0,06 = 0,5215 dm3 = 521,5cm3 je celkový objem.
V(voda) = 521,5 - 30 = 491,5cm3, pokud zanedbáme objemovou kontrakci. Prakticky bychom to provedli tak, že 30cm3 výchozího roztoku bychom doplnili vodou na požadovaný objem.

Získaný roztok obsahuje 1,2516g NaOH. Pokud jeho hustotu zaokrouhlíme na 1g/cm3, pak koncentrace NaOH je 10^6*1,2516/521,5 = 2400ppm NaOH.

OK?
Anonym Vyzyjad31.08.2015 15:17 Nahlásit
Ok, vidím, že nám to vyšlo stejně, jen různými cestami. Mohla bych tedy pro výpočet použít i ten můj postup nebo tam je něco špatně? Nejspíš jsem nepočítala tím vaším, protože jsem si nebyla jistá, jestli mohu zanedbat objemovou koncentraci a odečítat objemy
Mezek31.08.2015 15:38 (Upr. 31.08.2015 15:44) Nahlásit
Nevím, jak jsi to počítala ty. Zadaná je látková koncentrace, tedy mol/dm3. Počítáme tedy celkový objem. Pokud jsem to dobře pochopil, ty jsi naopak počítala hmotnost roztoku. Mimochodem: m(H2O) = 521,5 - 31,29 = ? Tvůj výsledek neodpovídá ani tomuto vztahu, ani 521,5 - 30cm3 = .... . Takže nemůžu posoudit tvůj postup.
K těm ppm: jde o počet miliontin z celku. To předpokládá, že část i celek mají stejný rozměr - obojí objem nebo obojí hmotnost. Proto byl nutný ten předpoklad o hustotě. Látková koncentrace má rozměr jako poměr určité hmotnosti(n*M) a objemu. Jiná situace je u plynů, kde existuje jednioduchý vztah mezi látkovým množstvím a objemem.
Přidat komentář do diskuze ▾