Vzorec hydrátu

Anonym Roxejuw03.11.2015 10:05 Nahlásit
Vzorek hydrátu Na2S04 o hmotnosti 16,1g byl zahříváním zbaven veškeré krystalové vody. Úbytek činil 9g. Stanovte vzorec zkoumaného hydrátu.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.11.2015 10:20 Nahlásit
Ať je látkové množství původního hydrátu n a počet molekul vody je x. Pokud se vysušením ztratila veškerá voda o M = 18,0153g/mol, pak m(H2O) = n*x*18,0153g
M(Na2SO4) = 142,0421 a jeho hmotnost ve vzorku je m(Na2SO4) = n*142,0421.
Po dokonalém vysušení nám zůstala bezvodá sůl, takže můžeme vypočítat n:
n = m/M = (16,1 - 9)/142,0421 = 0,04998mol. Když známe látková množství hydrátu, vypočteme x:
x = m(H2O)/(n*M(H2O) = 9/(0,04998*18,0153) = 9,9945mol H2O/mol hydrátu. Vzorec tedy je
Na2SO4*10H2O.

OK?
Anonym Fohawol27.01.2017 18:33 Nahlásit
n = m/M = (16,1 - 9)/142,0421 = 0,04998mol
Nepocitame takhle latkové mnozstvi jenom Na2SO4 a ne celeho hydratu ?
Dosadili jsem jenom hmotnost hydratu .. Jak se tedy muze pouzit potom to latkové mnozstvi k vypoctu x H2O :(
Mezek27.01.2017 18:50 Nahlásit
Samozřejmě jsme počítali látkové množství bezvodé soli, z úbytku látkové množství vody. Když jej vydělím látkovým množstvím bezvodé soli, dostanu počet molů vody, připadající na mol bezvodé soli, a tedy vzorec hydrátu. Látkové množství hydrátu nemůžeme z hodnot v zadání počítat, neznáme jeho vzorec a tedy ani molární hmotnost.
Přidat komentář do diskuze ▾