Chemie-výpočet

Anonym Kirijoq05.12.2020 17:06 Nahlásit

Kolik g Zn přidat k 1*10^23 atomůům Zn, aby výsledné látkové množství bylo stejné jaké představuje 11,2 litrů N2 za standartních podmínek?
jak prosím postupovat?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zupetiw05.12.2020 17:46 Nahlásit

No musí platit, že n(Zn)=n(N2). Takže si vypočítáme to látkové množství dusíku. 1 mol plynu má za standardních podmínek objem 22,4 dm3. Takže n = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 mol. Takže výsledné látkové množství zinku bude n(Zn)=0,5 molu.
Nyní si vypočteme, kolik molů je v těch atomech Zn. n=N/Na... kde Na je avogadrova konstanta, takže n = 1*10^23/6,022*10^23 = 0,166 mol. Jaké tedy musí být množství v molech přidaného zinku, aby výsledek byl 0,5? n(přidanéhoZn) = 0,5-0,166 = 0,334 mol.
m(Zn) = n*Ar = 0,334 * 65,4 = 21,84 g Zn musíš přidat.

Jasné, přepočítej si to hlavně.

Přidat komentář do diskuze ▾