Molární koncentrace
Zdravím, prosím o radu s tímto příkladem:
jaká je procentuální koncentrace roztoku chlorovodíku, který vznikl rozpuštěním 179,28dm3 (vztaženo na normální podmínky) tohoto plynu v 1650g vody? [15,04%]
jaká je procentuální koncentrace roztoku chlorovodíku, který vznikl rozpuštěním 179,28dm3 (vztaženo na normální podmínky) tohoto plynu v 1650g vody? [15,04%]
Odpovědi
Diskuze
n(HCl) = V/Vm = 179,28dm3/22,41dm3 = 8 molu což je blbost, protože látkové množství nesmí být větší než 1, ne?
Dál jsem počítala
m(HCl)= n*M = 8*36,45= 291,6g
w(%)= [m(HCl)/m roztoku]*100= (291,6/1650)*100= 17,7%
Ale mělo vyjít 15,4%😅
Přesněji: součet objemových zlomků všech složek směsi je roven 1.
Vyplývá to z jeho definice, kdy ve jmenovateli je součet objemů všech složek soustavy PŘED smísením.
Bohužel tento mýtus, že objemový zlomek má jakousi spojitost s objemovými procenty obsahu alkoholu v alkoholických nápojích, stále přetrvává.
Ale daří se ho mýtit :-)
V případě popisu obsahu alkoholu se jedná o objemovou koncentraci, která je definována jako objem alkoholu/ethanolu (stoprocentního) na objem roztoku!
S tradičních důvodů se udává v objemových procentech (tzn. v mL stoprocentního ethanolu na 100 mL roztoku).
V tomto případě pak součet objemových procent ethanolu a objemových procent zbytku (pro jednoduchost vody) je větší než 100 %. Různě, v závislosti na obsahu ethanolu v roztoku.