Výpočet látkového množství

Anonym49378114.01.2013 21:22 Nahlásit
Nevím, zda- li je to přsné pojmenování, protože nevím jak se to přesně má počítat.
jedná se o úlohu 2 cvičení 3. !
b) Napište chemickou rovnici reakce koncentrované kyseliny chlorovodíkové se zinkem a rovnici upravte. Něco jsem vymyslela sama, něco z internetu mám : Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2

to jsem ještě zvládla :D ikdyž teĎ přemýšlím, jestli když je to KONCENTROVANÁ kyselina ( 37 % ) tak jestli tonebude jinak ... :/



c) Koncentrovaná kyselina chlorovodíková reaguje s 3g zinku ( obsahující 5% nečistot- podle mě tedy je 0,15 g nečistot a 2,85 g čistého Zn )
i) Jaké množství ( v gramech ) chloridu zinečnatého vznikne ?
ii) Vypočtěte, jaký je objem vodíku ( v dm3) se při dané reakci uvolní, víte-li, že za daných podmínek zaujímá 1 mol plynu objem 22,41 dm3 ?
Ar( Zn ) = 65,40
Ar ( Cl) = 35,50



PS: NEPÍŠU TO ZDE PRO VÝSLEDKY, ALE PRO VYSVĚTLENÍ !!! výsledky jsem tu už našla, ale pokud tu látku nepochopím, je mi to na nic ( a my takové příklady nebrali) .. v učebnici jsem si v dalších kapitolách našla pár informací ( co je Ar, co je Mr, ale tento typ tam nebyl :/ )

Děkuji za každou snahu v tom, mi to vysvětlit ! :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym49378114.01.2013 21:24 Nahlásit
potom pro ty, co mají zadání a ví, jak mi pomoct a chtějí mi to sem vypisovat :D jsem taky nepochopila ten další příklad ( úloha 2, cvičení 4 b) ) vím vzorec pro Objem , ale jak se počítá s tím Mr a Ar netuším.. :(
Mezek15.01.2013 11:27 Nahlásit
Začneme od konce: Ar - relativní atomová hmotnost - se nepočítá, najde se ve většině tabulek PSP. Mr - relativní molekulová hmotnost - je součtem Ar všech atomů v molekule. Tak SO2 - Ar(S) = 32; Ar(O) = 16; Mr(SO2) = 32 + 2*16 = 64. Relativní atomová hmotnost, i relatovní molekulová hmotnost je číslo, udávající, kolikrát je atom nebo molekula těžší, než atomová hmotnostní jednotka mu (někdy jen u) = 1,6605*10^-27kg = 1,6605*10^-23g.
Mol látky obsahuje Na molekul (nebo atomů, pokud prvek nedělá víceatomové molekuly).
Na je Avogadrova konstanta 6,022*10^23. Pokud ji vynásobíme mu v g, dostaneme přesně 1g.
Teď to bude trochu složitější:
Hmotnost 1 molu látky se značí M = Mr*mu*Na = Mr*1g/mol je molární hmotnost látky. Číselně je rovná Mr, má rozměr g/mol a je to hmotnost 6,022*10^23 molekul (nebo atomů) konkrétní látky.

Z té rovnice, co jsi napsala v úvodu vyplývá, že z jednoto atomu Zn vznikne 1 molekula ZnCl2 a 1 molekula H2. Když si takovou rovnici vynásobíme konstantou Na, zjistíme, že z 1 molu Zn vznikne právě 1 mol ZnCl2 a 1 mol H2. Když tedy zjistíme, kolik molů Zn reagovalo výpočtem ze vztahu n = m(Zn)/M(Zn), získáme současně vznikající látková množství ZnCl2 a H2. Hmotnost ZnCl2 vypočteme pomocí stejného vztahu kterým jsme vypočetli látkové množství Zn:
n = m/M => m = n*M = n(ZnCl2)*M(ZnCl2).
Vodík je plyn, pro který za běžných teplot púlatí stavová rovnice ideálního plynu. V zadání máš uvedeno, že 1 mol plynu má za daných podmínek (teplota, tlak) objem 22,41dm3. Látkové množství vodíku je stejné, jako látkové množství Zn, takže jeho objem bys už měla snadno vypočítat, že?
Stačí?
Mezek15.01.2013 12:02 Nahlásit
Snad ještě k tomu látkovému množství: Množství nějaské látky můžeme určit několika způsoby - hmotností, objemem nebo látkovým množstvím. Běžně se používá hmotnost, ale pro chemické výpočty není příliš vhodná. Tak jeden atom olova se sloučí s jedním atomem kyslíku, ale hmotnost 1 molu kyslíku je 16g, zatím co hmotnost 1 molu olova je 207g. Proto hmotností nejde jednoduše vyjádřit poměr, v jakém jsou prvky nebo látky zastoupeny v chemické reakci nebo molekule. Proto se v chemii používá veličina "látkové množství" s jednotkou mol, která vyjadřuje množství látky právě počtem částic. Některé informace k tomuto a podobnému tématu najdeš tady:
www.ontola.com/cs/di/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozst
www.ontola.com/cs/di/stechiometricke-vypocty-a-latkove-mnozst-2
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾