stechiometrie, výpočty 2

teddxxy29.04.2014 15:24 Nahlásit

Kolik ml kys.sírové(96%) a kolik ml kys.dusičné(63%) musíme vzít do reakce na přípravu 7,2 g C8H8N2O3, když víme, že výtěžek reakce nitrace C6H5NH(COCH3) je 80 % a do reakce musíme vzít 2,5 molární nadbytek nitrační směsi (kys.sírová: kys.dusičné-> 1:1)?

S jakým váhovým množstvím C6H5NH(COCH3) musíme vstoupit do reakce?

Mr(C8H8N2O3)= 180
Mr(C6H5NH(COCH3)) = 135

předpokládám, že řešení je obdobné jako ty předchozí příklad, akorát nevím, jak do toho zakomponovat dvě kyseliny= nitrační směs..

děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.04.2014 18:46 Nahlásit

Počítáš jen dusičnou, potřebné množství H2SO4 vypočítáš z nitrační směsi, která obsahuje 2,5 - násobek vypočteného množství dusičné. Můj problém by byl v tom poměru - 1:1 je poměr čeho - látkových množství, hmotností nebo objemů? Wikipedie uvádí váhový poměr 1:2, to odpovídá poměru látkových množství 1:1,55.
Asi bych předpokládal že jde o váhový poměr. Tedy z reakce bych vypočetl látkové množství HNO3, jeho 2,5 násobek přepočítal na hmotnost a dál pracoval i se stejným mniožstvím H2SO4.

teddxxy29.04.2014 21:52 Nahlásit

nejde mi vypočítat látkové množství HNO3, ze vzorce n=(V*ro*w)/M = m*w/M stále tam mám dvě neznámé...

Mezek29.04.2014 22:20 Nahlásit

Organiku nedělám, ale když mi napíšeš rovnici, se stechiometrií ti pomůžu.

teddxxy29.04.2014 22:33 (Upr. 29.04.2014 22:34) Nahlásit

C6H5NH(COCH3) + HNO3-> C8H8N2O3 + H2O

Mezek30.04.2014 07:50 Nahlásit

n(HNO3) = n(C8H8N2O3) = 7,2/(0,8*180) = 0,05mol; přebytek 2,5x = 0,05*2,5 = 0,125mol
m(HNO3) = 0,125*63,01 = 7,786g HNO3; m(63%) = 7,786/0,63 = 12,501g 63% HNO3
m(H2SO4) = 7,786g; m(96%) = 7,786/0,96 = 8,11g 96% H2SO4
ρ(HNO3;63%) = 1,386g/cm3; ρ(H2SO4;96%) = 1,833
V(HNO3;63%) = 12,501/1,386 = 9,02cm3; V(H2SO4;96%) = 8,11/1,833 = 4,43cm3

Takhle bych to viděl.

Přidat komentář do diskuze ▾