Příklady na LF, chemie
Dobrý den, můžu poprosit o radu s příklady:
1) Látková koncentrace chloridových iontů v roztoku připraveném z 500 ml destilované vody a 5 g NaCl je? (výsledek 0,17 mol/l)
2) Jaké množství NaCl vznikne rozkladem 318 g uhličitanu sodného s kyselinou chlorovodíkovou? Počítejte se stoprocentní konverzí reakce.
3)Jaké látkové množství zinku musíme přidat do HCl, aby vzniklo 100g chloridu zinečnatého?
4) Jaké množství sacharózy musíte podat pacientovi, aby mu při hydrolýze celého množství tohoto cukru bylo dodáno 30g fruktosy?
1) Látková koncentrace chloridových iontů v roztoku připraveném z 500 ml destilované vody a 5 g NaCl je? (výsledek 0,17 mol/l)
2) Jaké množství NaCl vznikne rozkladem 318 g uhličitanu sodného s kyselinou chlorovodíkovou? Počítejte se stoprocentní konverzí reakce.
3)Jaké látkové množství zinku musíme přidat do HCl, aby vzniklo 100g chloridu zinečnatého?
4) Jaké množství sacharózy musíte podat pacientovi, aby mu při hydrolýze celého množství tohoto cukru bylo dodáno 30g fruktosy?
Odpovědi
Diskuze
1: Molekula NaCl se skládá ze 2 iontů - Na+ a Cl-, v roztoku tedy bude svojnásobek iontů, než do něj dáme molekul NaCl. počet molů NaCl vypočteme ze vztahu
n[mol] = m[g]/M[g/mol].
2: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; látkové množství (molů) NaCl bude dvojnásobkem látkového množství Na2CO3: n(NaCl) = 2*n(Na2CO3) = 2*m(Na2CO3)/M(Na2CO3). Tal vypočteme látkové množství NaCl. Jeho hmotnost pak vztahem m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl)
3: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 je reakční rovnice. Nevidíš podobnost s předchozím příkladem?
4: Hydrolýzou molekuly sacharozy vznikne mol glukózy a mol fruktózy. Takže kolik molů fruktozy, tolik molů sacharózy. M(fruk.) = 180,16g/mol; M(sach.) = 342,3g/mol
n = m/M => m(fruk.)/M(fruk.) = m(sach.)/M(sach.) =>
m(sach.) = m(fruk.)*M(sach.)/M(fruk.)
Stačí?