Příklady - výpočty z chemických rovnic

Anonym Xanynur25.03.2015 18:50 Nahlásit
Zdravím. Potřeboval bych pomoc vyřešit tyhle 3 příklady.

1. Určete a vypočítejte:
a) kolik molů hliníku zreaguje se 2 moly oxidu železitého a kolik molů železa vznikne,
b) kolik čistého oxidu železitého je potřeba k přípravě 11,2 gramů čistého železa?
M(Fe2O3) = 159,7g/mol, M(Fe) = 55,8 g/mol.

2. Kolik dm3 chloru se vytvoří reakcí burelu (MnO2) s HCl?

3. Kolik gramů hydroxidu sodného lze teoreticky získat elektrolýzou roztoku 500g soli.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Xanynur25.03.2015 18:51 Nahlásit
Zapomněl jsem k tomu prvnímu příkladu

1. Chemicky čisté železo se připravuje reakcí oxidu železitého Fe2O3 s kovovým hliníkem podle rovnice:

Fe2O3 + 2 Al -> Al2O3 + 2 Fe
Mezek25.03.2015 19:31 Nahlásit
A s čím máš problém? Víš, co značí čísílko před vzorcem látky nebo prvku? Třeba
1Fe2O3 + 2Al = 1Al2O3 + 2Fe
Anonym Xanynur25.03.2015 19:47 Nahlásit
Už dobrý, rozsvítil se mi mozek a vyřešil jsem si ty příklady. A ano už vím co značí to čísílko před vzorcem látky nebo prvku. :)
Anonym Jadimum28.11.2015 13:53 Nahlásit
Kolik gramů hydroxidu sodného lze teoreticky získat elektrolýzou roztoku 500g soli.
Mezek28.11.2015 14:30 Nahlásit
Síranu sodného, wolframanu sodného, jodidu sodného nebo nějaké jiné soli?
Mezek29.11.2015 06:29 Nahlásit
2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2 => n(NaOH) = n(NaCl) =m(NaCl)/MNaCl) = 500g/58,44 = 8,556mol NaOH
m(NaOH) = n*M = 8,556mol*40g/mol = 342,23g NaOH
Anonym Jadimum29.11.2015 15:27 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s úlohou prosím: Máme připravit nasycený roztok MgSO4 7H2O
při 20°C a z tabelované hodnoty rozpustnosti při 20°C máme vypočítat množství vody.
Děkuji
Mezek29.11.2015 15:59 Nahlásit
To ti poradím rád. Kolik toho má být - 1cm3, 1m3, vagon? A co rozpustnost?
Anonym Jadimum29.11.2015 16:11 Nahlásit
Vypočítejte pH roztoku, který vznikne smícháním 75 cm3 roztoku hydroxidu draselného o c=0,1 mol/dm3 a 50 cm3 roztoku HCl o c=0,2 mol/dm3 a doplněním vodou na celkový objem 200 cm3.
Děkuji
Mezek29.11.2015 17:17 Nahlásit
Podle mých tabulek je rozpustnost MgSO4 7H2O při 20°C 117,2g/100g vody.
M(MgSO4) = 120,3676g/mol; M(MgSO4 7H2O) = 246,4746g/mol;
w(MgSO4nas.20°) = (117,2*120,3676/246,4746)/(117,2+100) = 0,2635; ρ = 1,295g/cm3
m(25cm3) = 25*1,295 = 32,38g; w(heptah.) = 117,2/217,2 = 0,5396
m(heptah.) = 32,38*0,5396 = 17,472g MgSO4.7H2O; m(H2O) = 32,38 - 17,472 = 14,906g H2O

2: n(KOH) = c*V = 0,1*0,075 = 0,0075mol; n(HCl) = 0,05*0,2 = 0,01mol HCl.
KOH + HCl = KCl + H2O; poměr látkových množství je 1:1, HCl je v nadbytku. Objem roztoku je 0,125dm3.
n(HClnadb.) = n(HCl) - n(KOH) = 0,01-0,0075 = 0,0025mol; c = n/V = 0,0025/0,125 = 0,01428mol/dm3
HCl je silná kyselina, takže c(H+) = c(HCl) = 0,01428mol/dm3
pH = -log(c(H+)) = -log(0,01428) = 1,84

OK?
Anonym Jadimum06.12.2015 17:32 Nahlásit
Dobrý den, neznáte nějaké internetové stránky, na kterých jsou chemické výpočty (nejlépe výpočty z rovnic) nebo soubory v pdf. Díky.
Mezek06.12.2015 18:08 Nahlásit
Mám asi tři publikace k těmto tématům v pdf. Pošli mi mailem svůj mail, pokud máš zájem.
Anonym Gipyqem12.12.2015 08:44 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s výpočtem příkpadu: při neutralizaci 10% kyseliny stearové 20% KOH vzniklo 161 g stearanu draselného. Kolik zbylo vody? Díky
Anonym Jadimum31.12.2015 11:08 Nahlásit
Dobrý den, pomůžete mi prosím s příkladem: Vypočítejte pH roztoku, který vznikl smícháním 4 cm3 0,2M KOH a cm3 0,1M H2SO4. Vím jak vypočíst pH roztoků, když jsou v reakci jednosytné kyseliny a zásady. Nevím co dělat s látkovím množstvím u KOH.
H2SO4 + 2 KOH --> K2SO4 + 2H2O
Mezek31.12.2015 11:55 Nahlásit
Ale obecně: Mějme rovnici aA + bB = cC + dD kde velká písmena jsou látky a malá stechiometrické koesicienty. Pokud jesou látky ve stechiometrickém poměru, platí:
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d ; pokud nejsou tyto poměry pro oba reaktanty (A,B) stejné, je rozhodující ten, pro který je poměr menší.
Ve tvém příkladu 2KOH + H2SO4 =...... n(KOH)/2 = n(H2SO4)/1 => n(KOH) = 2*n(H2SO4 můžeš vypočítat, který z reaktantů je v přebytku a jeho nespotřebovaný zbytek bude určovat pH.
Mezek31.12.2015 15:14 Nahlásit
n(KOH) = c*V = 0,2*0,004 = 0,0008mol; n(H2SO4) = 0,1*0,006 = 0,0006
Neutralizuje se n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,0008/2 = 0,0004mol H2SO4.
Ve V = 0,004 + 0,006 = 0,01dm3 roztoku bude n(H2SO4) = 0,0006 - 0,0004 = 0,0002mol
c(H2SO4) = 0,0002/0,01 = 0,02mol/dm3.
H2SO4 je silná dvousytná kyselina, takže c(H+) = 2 * c(H2SO4) = 0,04mol/dm3 H+;
pH = - log(0,04) = 1,4

OK?
Anonym Gipyqem31.12.2015 17:57 Nahlásit
Chtěl bych se zeptat jestli reaguje měď s koncentrovanou H3PO4 . Nejsem si jist ale reakce by neměla probíhat
Mezek01.01.2016 08:37 Nahlásit
V popisné anorganické chemii najdeš, že nereaguje. Na druhé straně je zakázáno používat v analytické laboratoři při rozpouštění zkoumaných látek v H3PO4 platinové nádobí, stejně jako platinové kelímky při žíhání fosforečnananů a produktů rozpouštění v H3PO4 kvůli korozi nádobí, zatím co HF nebo H2SO4 nevadí.
Anonym Wuxamoh01.01.2016 18:46 Nahlásit
Dobrý den, mohl by mi někdo prosím vysvětlit, jak počítat pH slabých kyselin, zásad a solí.
Díky
Mezek01.01.2016 19:03 Nahlásit
Mohl bych ti k tomu poskytnout skripta. Jestli je chceš, napiš mi na mail v profilu, pošlu ti je obratem. A příště prosím nové vlákno.
Přidat komentář do diskuze ▾