výpočty z rovnice
prosím o pomoc s těmito příklady:
1. Z 230g dusičnanu olovnatého se reakcí se stechiometrickým možstím H2SO4 vyloučilo 4,85g PbSO4. Vypočítejte:
a) molární zlomek Pb(NO3)2 ve výchozím roztoku
b) molární koncentraci kys. dusičné ve výsledném roztoku, který po odfiltrování PbSO4 a doplnění vodou měl objem 500 cm3
a) tato část mi nevycházi
1. nejprve rovnice: Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4+2HNO3
spočítala jsem si n(PbSO4)=4,85/303,2656=0,0159926mol
a z toho jsem spočítala m(PbNO3)2=0,0159926*331,21012=5,297g
a pak jsem spočítala hmotnostní zlomek:5,297/230..a to mi nevyšlo, výsledek má být 1,28*10^-3
b) to už mi vyšlo, dala jsem (2*0,0159926)/0,5=0,064M
2.Reakcí AgNO3 rozpuštěného v 58g 0,50% roztoku s HCL, jejíž roztok měl koncentraci chloridových iontů 1,9953*10^-2M, se vloučil AgC. Vypočítejte:
m(AgCl)
b)objem použitého roztoku HCl
tady nemůžu přijít na to, jak z toho získat látkové množství, abych to mohla vypočítat
3.dihydrogenfosfornan barnatý se připrvuje disproporc. rekací fosforu v roztoku Ba(OH)2, kde jako další produkt vzniká PH3. Vypočítejte:
a)m(20% roztoku Ba(OH)2, který se připravil z 25,23g Ba(OH)2*8H2O
Toto mi zrovna vyšlo: spočítala jsem n(oktah)=25,23/315,46464=0,07998mol
n(oktah)=n(BaOH)2 ....m(20% roztoku)=13,7035/0,2=68,52g
b)hotnost zreagovaného fosforu (chyba bude asi v lát. množství)
m(P4)=2/3*0,07998*123,895048=6,606g a má to vyjít 6,015g
c) m připraveného BaH2PO5
To mi taky vyšlo: m=0,0799773*267,30404=21,38g
d) V(PH3) při teplotě 23°C a tlaku 102,1kPa - to mi opět nevyšlo, má to být 1,273dm^3
4. 14. Reakcí sulfidu železnatého s kyselinou dusičnou při teplotě 24oC a tlaku 102 kPa vzniklo 6,54 dm3 oxidu dusičitého. Vypočítejte objem kyseliny dusičné o hmotnostním obsahu 16 % HNO3 (ρ = 1,0903 g.cm-3) potřebné k reakci a hmotnostní zlomek a molalitu dusičnanu železitého a kyseliny sírové v roztoku po reakci. (V(HNO3) = 130 cm3; w(H2SO4) = 2,23 %; w(Fe(NO3)3) = 5,5 %)
ten objem mi vyšel správně, spočítala jsem si, že n(NO2)=0,27002mol a z toho jsem vycházela, ale nevím jak na ten hmotnostní zlomek a molalitu
Předem díky :)
1. Z 230g dusičnanu olovnatého se reakcí se stechiometrickým možstím H2SO4 vyloučilo 4,85g PbSO4. Vypočítejte:
a) molární zlomek Pb(NO3)2 ve výchozím roztoku
b) molární koncentraci kys. dusičné ve výsledném roztoku, který po odfiltrování PbSO4 a doplnění vodou měl objem 500 cm3
a) tato část mi nevycházi
1. nejprve rovnice: Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4+2HNO3
spočítala jsem si n(PbSO4)=4,85/303,2656=0,0159926mol
a z toho jsem spočítala m(PbNO3)2=0,0159926*331,21012=5,297g
a pak jsem spočítala hmotnostní zlomek:5,297/230..a to mi nevyšlo, výsledek má být 1,28*10^-3
b) to už mi vyšlo, dala jsem (2*0,0159926)/0,5=0,064M
2.Reakcí AgNO3 rozpuštěného v 58g 0,50% roztoku s HCL, jejíž roztok měl koncentraci chloridových iontů 1,9953*10^-2M, se vloučil AgC. Vypočítejte:
m(AgCl)
b)objem použitého roztoku HCl
tady nemůžu přijít na to, jak z toho získat látkové množství, abych to mohla vypočítat
3.dihydrogenfosfornan barnatý se připrvuje disproporc. rekací fosforu v roztoku Ba(OH)2, kde jako další produkt vzniká PH3. Vypočítejte:
a)m(20% roztoku Ba(OH)2, který se připravil z 25,23g Ba(OH)2*8H2O
Toto mi zrovna vyšlo: spočítala jsem n(oktah)=25,23/315,46464=0,07998mol
n(oktah)=n(BaOH)2 ....m(20% roztoku)=13,7035/0,2=68,52g
b)hotnost zreagovaného fosforu (chyba bude asi v lát. množství)
m(P4)=2/3*0,07998*123,895048=6,606g a má to vyjít 6,015g
c) m připraveného BaH2PO5
To mi taky vyšlo: m=0,0799773*267,30404=21,38g
d) V(PH3) při teplotě 23°C a tlaku 102,1kPa - to mi opět nevyšlo, má to být 1,273dm^3
4. 14. Reakcí sulfidu železnatého s kyselinou dusičnou při teplotě 24oC a tlaku 102 kPa vzniklo 6,54 dm3 oxidu dusičitého. Vypočítejte objem kyseliny dusičné o hmotnostním obsahu 16 % HNO3 (ρ = 1,0903 g.cm-3) potřebné k reakci a hmotnostní zlomek a molalitu dusičnanu železitého a kyseliny sírové v roztoku po reakci. (V(HNO3) = 130 cm3; w(H2SO4) = 2,23 %; w(Fe(NO3)3) = 5,5 %)
ten objem mi vyšel správně, spočítala jsem si, že n(NO2)=0,27002mol a z toho jsem vycházela, ale nevím jak na ten hmotnostní zlomek a molalitu
Předem díky :)
Odpovědi
Diskuze
2: Máš 58g 0,5% roztoku AgNO3. Kolik je v něm AgNO3?
3:3Ba(OH)2 + 2P4 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3. Vychází mi to podobně, jako tobě, to PH3 na 1,286dm3.
Vypadá to na nějaké chyby ve výsledcích, třeba nějaké zaokrouhlování.
4: Podobá se to tomu prvnímu příkladu. Vypočítala jsi objem dusičné správně. Máš její hustotu, vypočítáš tedy i hmotnost vody, která v konečném roztoku zůstala, vypočítáš i hmotnost a látkové množství H2SO4 a Fe(NO3)3. V roztoku zůstanou tyhle dvě látky a voda. Hmotnostní zlomky vypočítáš jako poměr hmotností látky k hmotnosti roztoku, molalitu jako poměr látkového množství k hmotnosti vody v kg.
Stačí?