Chemie - Ox. číslo

Noone02.03.2018 14:55 (Upr. 02.03.2018 15:24) Nahlásit
Zdravím,
mohl by mi někdo prosím vysvětlit, proč u "arsanu" (http://147.33.74.135/echo/anorganika/nazvoslovi/examples/cze_As1H3__0.html) je u vodíku ox. číslo -I a u "sulfanu" (http://147.33.74.135/echo/anorganika/nazvoslovi/examples/cze_H2S1__0.html) je u vodíku ox. číslo +I? Vím jen to, že vodík je u 6. skupiny první :D
Předem děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Noone02.03.2018 16:31 Nahlásit
Tudíž když jsem si k vodíku přiřadila ox. číslo -I a k síře +II, tak by to za chybu bráno být nemělo, jelikož je výsledek stejný?
Noone02.03.2018 18:07 Nahlásit
Již v pořádku, už jsem to pochopila :) Děkuji!
Soudruh_K02.03.2018 18:50 (Upr. 02.03.2018 19:01) Nahlásit
To chybně je, nejjednodušeji odvoditelné je to podle postavení v dané sloučenině, protože kation píšeme vždy (resp. v totální většině případů) vlevo, tudíž ti stačí znát (ze zkušenosti), jak bys napsala sulfan, a to by určitě bylo jako H2S, nikoliv jako SH2, no a protože je vodík vlevo, musí být kation - tedy s oxidačním číslem I, zatímco síra bude mít -II.
Soudruh_K02.03.2018 19:05 (Upr. 02.03.2018 23:13) Nahlásit
A co se týká toho definičního odvození, tak oxidační číslo je teoretický náboj, který by byl přítomen na atomu, pokud by všechny vazebné elektrony byly předány elektronegativnějšímu prvku. Tudíž mínus bude u toho, kde je větší elektronegativita, neboť elektrony mají záporný náboj, viz NH3, kde neplatí pravidlo psaní kationtu vlevo, X(N)=3,0 a X(H)=2,2. Vazebné elektrony by se tedy přesunuly na dusík, který by tím získal náboj 3- a vodík by o elektrony přišel (ubydou z něho mínuska), a tak by měl náboj 1+.
Mezek03.03.2018 08:35 Nahlásit
Moc bych s těmi "pravidly" neargumentoval. Tak v NH3 nebo CH4 jsou na prvním místě nekovy se záporným ox. číslem a za nimi vodík s kladným ox. číslem. Většina autorů určuje oxidační číslo vodíku podle toho, jestli se v dané reakci chová jako oxidační nebo redukční činidlo. Jako oxidační činidlo se chová jen k alkalickým kovům a kovům alkalických zemin od Ca a těžších. K ostatním prvkům, pokud s nimi reaguje, se chová jako redukční činidlo a přisuzuje se mu tedy kladné oxidační číslo. Podle toho i AsH3 má As ox.č. -III. A vzniká reakcí AS(3+) se silnými redukčními činidly, obsahujícími vodík, jako je Na[BH4].
(Klikorka: Obecná a anorganická chemie).
Přidat komentář do diskuze ▾