Vazby v [NO3]-

Noone28.04.2018 03:07 Nahlásit
Zdravím, procvičuji si tvary molekul, ale chtěla bych si ověřit jeden příklad. Jedná se o vzorec [NO3]-
Podle výsledků měl vyjít trojúhelník, to jsem měla správně. Jenomže abych tu chemii opravdu dobře pochopila, tak si ke každému výsledku nakreslím i strukturní vzorec, které kontroluji podle obrázků z Google. Měla jsem za to, že dusík má 5 valenčních e-, jenže na obrázku z Google tam vidím jen 4... Pod dotazem je můj strukturní vzorec, který bych potřebovala ověřit.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Noone28.04.2018 03:13 Nahlásit
Můj výsledný vzorec
Modrý elektron je ten, co jsem přidala za užití anionu k dusíku.
Mezek28.04.2018 10:54 Nahlásit
To jsi přidala špatně. Prvky 2 periody PSP mají k dispozici ve valenční vrstvě L jen 4 orbitaly, mohou tedy vytvořit jen čtyři kovalentní vazby. Konfigurace dusíku je 2s2 2p3. Na dvou orbitalech p tedy vytvoří dvojnou vazbu s jedním kyslíkem. Třetí orbital vytvoří jednoduchou vazbu s kyslíkem skupiny OH. Hybridizovaným elektronovým párem orbitalu s vytvoří jako donor třetí vazbu sigma s třetím atomem kyslíku, který proto přeskupí své valenční elektrony tak, aby měl prázdný orbital p. Tento atom kyslíku má parciální záporný náboj v nedisociované kyselině a dusík tak získá parciální kladný náboj. Po disociaci protonu i druhý kyslík, který byl původně součástí skupiny OH získá parciální záporný náboj. Hybridizované sigma-vazby pak sdílejí vazbu pí a tím i parciální záporné náboje a anion se tím poněkud stabilizuje. Proto mají dusičnany zejména za laboratorní teploty slabší oxidační vlastnosti, než nedisociovaná (koncentrovaná) HNO3. Dva záporné náboje kyslíků kompenzuje jeden kladný náboj dusíku a celkově má tedy anion jen jeden záporný náboj.

Stačí?
Noone02.05.2018 23:52 Nahlásit
Mockrát Vám děkuji za vysvětlení, pochopila jsem to :) Teď to vidím, že je můj vzorec naprostá blbost, když jsem dusík spárovala s tolika elektrony, proboha, kde jsem na to vůbec přišla...
Přidat komentář do diskuze ▾