Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Proč dochází ke vzniku násobné vazby?

Chápu, že jde o různé překrytí orbitalů, ale zajímal by mě přímo ten důvod, proč najednou dojde ke sdílení více elektronů. Nechápu, proč má uhlík jednou jednoduchou a jindy zase dvojnou vazbu.

6 reakcí

| Nahlásit
Moc nechápu. Pokud atom má jeden valenční elektron a druhý jich má více, tak stejně se vytvoří jen jednoduchá vazba. Pokud máš ale dva atomy, které mají oba 2 valenční elektrony, vytvoří vazbu dvojnou. Atd. Tam není důvod - ty elektrony tam prostě jsou a ta vazba vznikne, jsou-li tam. Pokud nejsou, nevznikne.
| Nahlásit
Je fakt, že je to hloupě položený dotaz. Takže podle toho, k jaké míře excitace u atomů dojde, tak se vytvoří druh vazby? Musí asi jít o jen určitou dávku energie, aby byl buď jeden nebo dva valenční elektrony...Omlouvám se, asi se v tom strašně zbytečně rýpu.
| Nahlásit
Možná než "jak" mě zajímalo "proč" se vytvoří právě ta či ona vazba. Kudy se dojde právě k tomu či onomu počtu valenčních elektronů.
| Nahlásit
Vazba se vytvoří tehdy, jestli se dostanou dva atomy nebo molekuly dostatečně blízko a jestli je to za daných podmínek energeticky výhodné, Pokud se vytvoří jen jedna vazba, jde vždycky o vazbu typu sigma nebo iontovou. Jedna nebo dvě vazby pí se mohou vytvořit jen paralelně k vazbě sigma. Počet valenčních elektronů je dán polohou prvku v PSP a výstavbovými pravidly elektronového obalu. Současně je tím určen maximální počet orbitalů, použitelných k tvorbě vazeb. Prvky 1. periody PSP - vodík - má jen jeden orbital, může tedy vytvořit jen jednu vazbu. Prvky druhé periody mají 4 orbataly ve valenční sféře, mohou tedy vytvořit až 4 vazby. Od třetí periody může dojít i k využití dvou orbitalů d a prvky mohou být až šestivazné. Netýká se to komplexů přechodných prvků, kde je situace složitější.
| Nahlásit
Moc Vám děkuji za propojení informací, už je mi to jasnější :)
| Nahlásit
dva elektrony v jednom orbitalu, který vznikne spojením (např. u uhlíku je jeden elektron uhlíku a druhý jiného prvku) ---> elektronový pár, který tvoří jednu vazbu, pokud se ti spojuje molekula ještě pomocí dalšího el. páru, je to dvojná vazba atd. Velmi doporučuji si nakreslit elektronovou konfigura např. O2 , kde je dvojná vazba, hned uvidíš proč.:) promiň jestli to neni srozumitelné
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek