stechiometrie

akdar00121.11.2013 23:30 Nahlásit
1) vypočti objem dusíku a hmotnost hořčíku (při tlaku 20°C), která je zapotřebí k přípravě 15g Mg3N2 syntézou z prvků, jestliže při této přípravě jsou 20% ztráty dusíku
2) při reakci 8g práškové mědi znečištěné oxidem měďnatým s přebytkem zředěné kyseliny dusičné se uvolnilo 1820 cm3 oxidu dusnatého (tlak 20°C, vypočítej hmotnostní zlomrk Cuo v prášku. Reakční schéma: Cu+HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO ...nevím proč, alenejde mi vyčíslit rovnice :/..budu ráda za každou radu

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.11.2013 05:31 Nahlásit
Cu - 2e = Cu(II); N(V) + 3e = N(II); poměr v oxidačně-redukční reakci je 3:2, na každý atom mědi je potřeba přidat 2 HNO3 na vytvoření soli:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O; n(NO) = p*V[m3]/(R*T)
n(Cu)/3 = n(NO)/2 => n(Cu) = (3/2)*n(NO)
To je všechno. Vzhledem ke konstatování "při tlaku 20°" s tím nic víc udělat nejde v obou případech. Ten tlak se ti někde ztratil.
akdar00122.11.2013 12:04 Nahlásit
no když ono to má vysledek a tlak by měla být konstanta, která je při 20°C 24,06 l. Jenže nechápu jak z té rovnice dá spočítat CuO, když tam není. Má to vyjít:9,94%
Mezek22.11.2013 12:22 Nahlásit
Takže máš spočítaný molární objem, který je 24,06l při nějakém tlaku a 20°C (p = 99081Pa).
Měď reaguje podle rovnice, kterou jsi napsal, CuO reaguje jinak:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O, tady NO nevzniká. Vypočítaš z látkového množství NO látkové množství a hmotnost mědi:
n(NO) = 1,820/24,06 = 0,07564mol; n(Cu) = 1,5*0,07564* = 0,1135mol;
m(Cu) = n*M = 0,1135*63,546 = 7,21g Cu. w(Cu) = 7,21/8 = 0,901;
w(CuO) = 1 - 0,901 = 0,099 = 9,9%

1: 3Mg + N2 = Mg3N2; n(Mg3N2 = m/M = 15/100,9284 = 0,1486 mol
n(N2) = n(Mg3N2) = 0,1486mol; ztráty 20% znamená že spotřebovaných je jen 80%:
n(N2) = 0,1486/0,8 = 0,1858; V(N2) = 0,1858*24,06 = 4,47dm3.
akdar00123.11.2013 17:21 Nahlásit
a u té reakce s mědí mohla bych spočítat i látkové množství z Cu?...Jako 8/63,5 = 0,125
Přidat komentář do diskuze ▾