MO HF + řád vazby

Hanato11.01.2018 10:44 Nahlásit
Dobrý den, jak vypočítám z MO HF řád vazby?

Děkuji za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Felezik11.01.2018 13:05 Nahlásit
Vodík má vždycky řád vazby 1 . V diagramu se "spojí" orbital s1 obou prvků
Mezek11.01.2018 15:55 (Upr. 11.01.2018 15:56) Nahlásit
Obávám se, že je to trochu jinak. Vodík svůj s-orbidal kombinuje s p-orbitalem fluoru a vzniklý vazebný MO je pak obsazen elektronovým párem. Zbylé orbitaly fluoru - s a 2x p-orbital jsou nevazebné a obsazené elektronovým párem. V molekule je tedy jeden vazebný orbital obsazený párem, 3 nevazebné orbitaly fluoru a jeden protivazebný orbital zůstává prázdný. Řád vazby je 1, to určil kolega správně.
Viz Jursík: Anorganická chemie nekovů.
Nela9912.01.2018 20:24 Nahlásit
Ještě bych možná doplnila, že se v případě HF nejedná o homonukleární molekulu. Zvětšila bych tedy trochu energetický rozdíl mezi výchozími AO. Hodnota ionizační E fluoru je o něco větší než ionizační energie vodíku. Proto bych 2p orbital posunula o trochu níže.
Přidat komentář do diskuze ▾