Je kovalentní charakter roven polární vazbě?

Anonym Gyboqec08.10.2018 23:34 Nahlásit
Protože otázka je, určitě slouceniny, který mají vyrazně kovalentní charakter. (Na2O, CaCl2, K2S, SiO2) popřípadě jak to budu řešit, abych zjistila, která sloučenina má tento charakter

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.10.2018 08:24 (Upr. 09.10.2018 08:34) Nahlásit
Jistě. Kovalentní vazba je polární. S růstem polarity vazby se blíží hypotetické "iontové" vazbě. Ale k těm sloučeninám: Poradíš si pomocí elektronegativit. Čím větší rozdíl elektronegativit, tím větší je iontovaost = polarita vazby. Nejmenší elektronegativitu mají prvky 1. a 2. skupiny PSP s výjimkou prvních členů, vodíku a beryllia. U těchto prvků očekáváme iontové vazby, rozdíl elektronegativit je větší než 1,7. Navíc CaCl2 a K2S jsou soli kyselin a u těch dohodou považujeme vazbu mezi kationtem a aniontem za iontovou. U SiO2 je rozdíl elektronegativit 0,8, tedy větší než 0,4, proto se jedná o polární kovalentní vazbu.

Stačí?
Anonym Misasun09.10.2018 09:34 Nahlásit
Takže to znamená, ze iontová a nepolární vazba nemají kovalentní charakter?
Mezek09.10.2018 10:20 Nahlásit
Kovalentní vazba, třeba v molekule vodíku nebo kyslíku, je vysloveně nepolární, rozdíl elektronegativit je 0. Jak roste rozdíl elektronegativit, roste i polarita vazby. Jakmile rozdíl elektronegativit překročí 1,4, hovoříme o vazbě iontové. Zejména u větších iontů se elektronový oblak vlivem působení opačně nabitého iontu deformuje tak, že hustota výskytu elektronů kolem osy mezi středy atomů roste a blíží se tím kovalentní vazbě. Ideální forma iontové vazby je přítomná snad jen v iontových krystalech, kde polarizační vlivy jsou kompenzovány rozložením opačně navitých iontů v mřížce. Každopádně přechod mezi jednotlivými typy vazeb v pořadí kovalentní nrpolární -> polárni -> iontová je okynulý a čísla 0,4 a 1,7 je třeba brát s rezervou.
Anonym Kiwokaw09.10.2018 14:40 Nahlásit
Takže se dá říct, ze kovalentní vazba je ve všech typech vazeb (iontová atd.) ale nejsilnější je v polárních?
Mezek09.10.2018 16:28 Nahlásit
Kovalentní vazba není v iontové vazbě, ale přechod mezi polární a kovalentní vazbou není ostrý a závisí na řadě okolností, třeba na polarizovatelnosti iontu.
Přidat komentář do diskuze ▾