Roztoky, 2 příklady
1. Určete stupeň disociace kyseliny kyanovodíkové v jejích roztocích o koncentracích 1 mol/l, 0,1 mol/l, 0,01 mol/l a 0,001 mol/l.
2. Objem 10 ml 0,01 M-Ba(OH)2 byl titrován odměrným roztokem 0,02 M-HCl. Vypočtěte hodnoty pH titrovaného roztoku po přídavku 0,1 ml, 2 ml, 5 ml, 9,9 ml a 12 ml titračního činidla.
předem moc děkuji :)
2. Objem 10 ml 0,01 M-Ba(OH)2 byl titrován odměrným roztokem 0,02 M-HCl. Vypočtěte hodnoty pH titrovaného roztoku po přídavku 0,1 ml, 2 ml, 5 ml, 9,9 ml a 12 ml titračního činidla.
předem moc děkuji :)
Odpovědi
Diskuze
Je to za dva dny už potřetí.
1: pKa(HCN) = 9,21; Ka = 10^-9,21 = 6,166*10^-10; pro jednotlivé koncentrace v pořadí, jak je uvádíš, vypočteme c(H3O+) ze vztahu pro Ka. Využijeme toho, že c(H3O+) = c(CN-):
Ka = c(H3O+)^2/c(HCN) => c(H3O+) = √(Ka*c(HCN)):
1mol/dm3 - c(H3O+) = √(6,166*10^-10*1) = 2,483*10^-5 mol/dm3; α = 100*2,483*10^-5/1 = 0,0025%
0,1mol/dm3 - c(H3O+) = √(6,166*10^-10*0,1) = 7,852*10^-6; α = 100*7,852*10^-6/0,1 = 0,00785%
0,01mol/dm3 - c(H3O+) = √(6,166*10^-10*0,01) = 2,48*10^-6; α = 100*2,48*10^-6/0,01 = 0,025%
0,001mol/dm3 - c(H3O+) = √(6,166*10^-10*0,001) = 7,85*10^-7; α = 100*7,85*10^-7/0,001 = 0,0785%
OK?