výpočet pH
Odpovědi
Diskuze
prosím o pomoc s tímto příkladem.
Pokud jsem počítala správně, tak první dvě hodnoty jsou 2,01 a 2,3 a dále si nevím rady. Předpokládám, že půjde o změnu po bodu ekvivalence, ale nevím, jak počítat.
Použila jsem vzorec (c1V1-c2V2)/Vcelkem , poté jsem hodnotu zlogaritmovala
Děkuji za radu.
Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 11,6880 g NaCl a 0,1 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním redestilovanou vodou na celkový objem 2000 ml. Vypočítejte pH roztoku, uvažujte vliv iontové síly.
Vypočítala jsem si látková množství NaCl a HCl, ale nevím, jak se mám dostat k výsledné koncentraci, kterou bych následně ředila.
Děkuji za pomoc.
n(OH-) = 2*n(Ba(OH)2 = 2*0,01*0,01 = 2*10^-4mol
n(H+) = n(HCl) = 0,0001*0,02 = 2*10^-6; 4*10^-5; 1*10^-4; 1,98*10^-4; 2,4*10^-4 mol H+
V = 10,1; 12; 15; 19,9; 22 cm3
Jak jsi jistě pochopila, v předchozích dvou řádcích je vypočteno látkové množství a celkový objem při rostoucím přídavku HCl. Do bodu ekvivalence (c(OH-) > c(H3O+)) budeme počítat c(OH-), pOH a pak pH, za bodem ekvivalence c(H3O+) (c(H3O+) > c(OH-)) pak přímo pH:
c(OH-) = (n(OH-)- n(H3O+)/V: (0,0002-2*10^-6)/0,0101 = 0,0196; pOH = 1,7; pH = 14 - 1,7 = 12,3
c(OH-) = (0,0002-4*10^-5)/0,012 = 0,0133; pOH = 1,875; pH = 12,12
c(OH-) = (0,0002-0,0001)/0,015 = 0,00667; pOH = 2,176; pH = 11,82
c(OH-) = (0,0002-0,000198)/0,0199 = 2*10^-6; pOH = 5,7; pH = 8,3
c(H3O+) = (0,00024 - 0,0002)/0,022 = 1,82*10^-3; pH = 2,74
2:Látková množství jsi taky mohla napsat. n(Na+) = n(NaCl) = 11,688/58,4428 = 0,2mol
m(HCl) = 0,35*0,1cm3*1,175g/cm3) = 0,04113g HCl; n(HCl) = 0,04113/36,4609 = 1,128*10^-3mol
c(Na+) = n/V = 0,2/2) = 0,1mol/dm3; c(Cl-) = (0,2+1,128*10^-3)/2 = 0,100564mol/dm3 Cl-
c(H3O+) = 5,64*10^-4
I = 0,5*∑(ci*zi^2) = 0,5*(0,1+0,100564+0,000564) = 0,100564
-log(γ(H+)) = 0,5115*z(H+)^2*√(I)/(1+√(I)) = 0,5115*1*0,31712/(1 + 0,31712) = 0,12315
γ(H+) = 10^-0,12315 = 0,753; pH = -log(γ(H+)*c(H3O+) = -log(0,753*5,64*10^-4) = 3,37
OK?
Stačí?
2)Objem 15 ml 2 % (m/m) kyseliny octové se doplní v odměrné baňce vodou na 250 ml. Jaké pH bude mít roztok?
3)Určete stupeň disociace kyseliny mléčné v jejích roztocích o koncentracích 1 mol/l, 0,1 mol/l, 0,01 mol/l a 0,001 mol/l.
Prosím o pomoc s těmito 3 příklady, bohužel příkladům na pH moc nerozumím a nejde mi to.
Děkuji za jakoukoliv radu!
c(CH3COOH) = 10^-0,66 = 0,219mol/dm3; M(CH3COOH) = 60,052g/mol
m(CH3COOH) = c*M*V = 0,219*60,052*2 = 26,276g m(4%) = 26,276/0,04 = 656,9g 4% CH3COOH.
ρ(4%) = 1,0088g/cm3; V = 656,9/1,0088 = 651,17cm3 4% CH3COOH. (ca = c(acid) = konc. kyseliny)
2: n(CH3COOH) = V*ρ*%/M = 15*1,0011*0,02/60,052 = 0,005mol; c = n/V = 0,005/0,25 = 0,02mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(4,74 - log(0,02)) = 3,22
3: pKa(C3H6O3) = 3,86; C3H6O3 + H2O = H3O+ + C3H5O3-; to znamená, že c(H3O+) = c(C3H5O3-)
1mol/dm3: pH = 0,5*(3,86 - log(1)) = 1,93; c(H3O+) = 10^-pH = 0,0118mokl/dm3;
α = 100*0,0118/1 = 1,18%
0,1mol/dm3: pH = 0,5*(3,86-log(0,1)) = 2,43; c(H3O+) = 10^-2,43 = 0,0037; α = 100*0,0037/0,1 = 3,71%
0,01mol/dm3: pH = 0,5*(3,86-log(0,01)=2,93; c(H3O+) = 10^-2,93 = 0,0012; α = 100*0,0012/0,01 = 11,75%
0,001mol/dm3: pH = 0,5*(3,86-log(0,001) = 3,43; c(H3O+) = 10^-3,43 = 0,00037;
α = 100*0,00037/0,001 = 37,15
OK?
Určete látkovou koncentraci hydroxyanilinu v jeho vodném roztoku o pH 8,5. pK=5,98
Řešení:
pH = 14 - 1/2(pK-logcB)
8,5 = 14 -1/2(5,98-logc)
c = 5,68*10na-7 mol/l
M(C3H6O3)=V.ro.%/M=10.1.0,03/90,08=3,33.10-3 mol
c=n/V=3,33.10-3/0,25=0,01332 mol/l
pH=-log 0,01332=1,88 Je to správně ??
Ka = 1,38*10^-4 = c(H+)*c(C3H2O3-)/(c(C3H6O3) - c(H+)); c(H+) = c(C3H5O3-) = x
x^2/(ca - x) = 1,38*10^-4 => x^2 + 1,38*10^-4*x - 1,38*10^-4*0,01332 = 0
x^2 + 1,38*10^-4*x - 1,83816*10^-6 => x = c(H3O+) = 0,0012885
pH = -log(0,0012885) = 2,89
1)Určete pH roztoku hydroxidu připraveného tisícinásobným zředěním 5% NaOH (o hustotě 1,054 g/ml).
2)Alkalický roztok byl připraven smícháním 20 ml roztoku KOH o pH 13 s 200 ml roztoku NaOH o pH 10. Určete pH výsledného roztoku.
Děkuji
1: Tisícinásobné zředění znamená, že 1cm3 původního roztoku doplníme na 1000cm3 vodou. Potřebujeme tedy vypočítat látkové množství NaOH v 1 cm3 5% roztoku:
m(rozt.) = 1,054g; m(NaOH) = 1,054*0,05 = 0,0527g; M(NaOH) = 39,9971g/mol
n = m/M = 0,0527/39,9971 = 0,00132mol; c = n/V = 0,00132/1dm3 = 0,001318mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,001318) = 2,88; pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH = 11,12
2: c(KOH) = 10^-pOH = 10^-(14-13) = 0,1; n(KOH) = 0,02*0,1 = 0,002
c(NaOH) = 10^-(14 - 10) = 0,0001; n(NaOH) = 0,0001*0,2 = 0,00002
n(OH-) = n(KOH) + n(NaOH) = 0,00202mol; V = 0,2 + 0,02 = 0,22dm3
c(OH-) = 0,00202/0,22 = 0,00918mol/dm3; pOH = -log(0,00918) = 2,04
pH = 14 - 2,04 = 11,96
V obou případech jde o silné jednosytné zásady, proto c(OH-) = c(XOH) kde X je Na nebo K.
OK?