Termochemie
Na základě uvedených vztahů a hodnot tepelných zabarvení určete slučovací teplo
ZnSO4:
ZnS (s) -> Zn (s) + S (s) Hr (1) = 192,63 kJ.mol–1
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) -> 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g) Hr (2) = –909,32 kJ.mol–1
2 SO2 (g) + O2 (g) -> 2 SO3 (g) Hr (3) = –197,74 kJ.mol–1
ZnSO4 (s) -> ZnO (s) + SO3 (g) Hr (4) = 236,64 kJ.mol–1
ZnSO4:
ZnS (s) -> Zn (s) + S (s) Hr (1) = 192,63 kJ.mol–1
2 ZnS (s) + 3 O2 (g) -> 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g) Hr (2) = –909,32 kJ.mol–1
2 SO2 (g) + O2 (g) -> 2 SO3 (g) Hr (3) = –197,74 kJ.mol–1
ZnSO4 (s) -> ZnO (s) + SO3 (g) Hr (4) = 236,64 kJ.mol–1
Odpovědi
Diskuze
Když ti řeknu, že na jeden mol ZnSO4 se dostaneš rovnicí Zn + S + 2 O2 = ZnSO4, zvládneš to podle předchozí otázky?
Pokud ne:
Přepsal bych si všechny rovnice tak, abys měl reaktanty podle tvé rovnice sloučení na ZnSO4 vlevo a produkty vždy vpravo, tzn. že otočíš rovnici 1. a 4. a podle Laplace-Lavoisierova zákona jen dáš jejich změnám standardní reakční molární enthalpie opačné znaménko.
Poté seškrtej látky, které vystupují ve stejných množstvích na obou stranách rovnice (to bude 2 SO2). Následně máš možnost vypočítat slučovací změnu standardní enthalpie pro 1 mol nebo reakční změnu standardní enthalpie pro 2 moly ZnSO4, pro mě by to bylo jednodušší udělat na 2 moly a poté výsledek vydělit dvěma. Čili první rovnici vynásobím dvěma a seškrtá se mi tak 2 ZnS. Poslední rovnici vynásobím dvěma a seškrtá se mi 2 SO3 a 2 ZnO. Ze všech rovnic mi zbyde 2 Zn + 2 S + 4 O2 = 2 ZnSO4. Výsledek tak bude pro 1 mol (2*(-192,63)+(-909,32)+(-197,74)+2*(-236,64))/2 = ... kJ/mol.
Také můžeš zkusit Hess cycle.