Fyzikální chemie

Anonym Lycewad26.10.2019 17:35 Nahlásit
Vypočtěte standardní slučovací změnu entalpie diboranu z následujících dat:
Reakce 1: B2H6(g) + 3 O2(g) -> B2O3(s) + 3 H2O(g) Hr (1) = –2030 kJ.mol–1
Reakce 2: 2 B(s) + 3 2 O2(g) -> B2O3(s) Hr (2) = –1273 kJ.mol–1
Reakce 3: H2(g) + ½ O2(g) -> H2O(g) Hr (3) = –242 kJ.mol–1
výsledek: H (B2H6) = 31 kJ.mol–1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K26.10.2019 18:48 (Upr. 26.10.2019 18:52) Nahlásit
3 H2 + 2 B = B2H6, tedy:

(-1)*(1. reakce) + 1*(2. reakce) + 3*(3. reakce) = 2030 + (–1273) + 3*(–242) = 31 kJ/mol

B2O3 + 3 H20 = B2H6 + 3O2
2 B + 1.5 O2 = B2O3
3 H2 + 1.5 O2 = 3 H2O

B2O3 + 3 H2O + 2 B + 3 H2 + 3 O2 = B2H6 + 3O2 + B2O3 + 3 H2O
Seškrtáno, podtrženo: 2 B + 3 H2 = B2H6
Anonym Lycewad26.10.2019 19:35 Nahlásit
děkuji, proč se prohodila první rovnice a proč je u kyslíku ve 3 rovnici 1,5 místo jedné poloviny prosím?
Soudruh_K26.10.2019 19:46 Nahlásit
Právě proto, abys dostal slučovací rovnici diboranu. V první rovnici nám vystupuje diboran v reaktantech, my ho ale potřebujeme v produktech. Stejně tak potřebujeme na jeden mol diboranu 3 H2, ne jen jeden mol vodíku.
Soudruh_K26.10.2019 21:33 Nahlásit
No vždyť to píši - v první rovnici máme 1 mol diboranu, ale v reaktantech, chceme ho do produktů. V druhé rovnici máme bor v reaktantech, to je v pořádku. Ve třetí rovnici máme také vodík v reaktantech, což je v pořádku, ale potřebujeme ho 3 moly, ne 1. Je to jen Hessův zákon.
Přidat komentář do diskuze ▾