CO2 molekula

Gekyzur22.10.2018 16:46 Nahlásit

Proč je CO2 nepolární molekula když C a O jsou k sobě přitahovány podle rozdílu elektronegativity polárními vazbami?

Odpovědi

Diskuze

Mezek22.10.2018 17:18 Nahlásit

Každý kyslík je vázaný dvojnou vazbou. A teď nastoupí metoda VSEPR. Z uhlíku vycházejí dvě vazby sigma, jseou tedy hybridizovány orbitaly sp, zbývající dva orbitaly p nejsou hybridizovány. Nehybridizované p-orbitaly mají své dva laloky orientovány ve směrech osy y a z, hybridizované hlavní laloky jsou orientovány podle osy x do směru o-> x a 0-> -x. obě vazby pí mají laloky na rovině, na které leží osy z a z. Protože obě vazby sigma i obě vazby pí jsou identické, jen s opažným směrem, má molekula lineární tvar s atom C uprostřed. Protože oba parciální náboje jsou rozloženy zcela symetricky k atomu uhlíku, dipólové momenty vazeb se vzájemně ruší a molekula jako celek je nepolární (parciální kladný pól je uprostřed mezi oběma kyslíky "schovaný".

Anonym Hepiluf22.10.2018 19:12 Nahlásit

Funguje takto jen molekula CO2 nebo i další takove chytákové molekuly?

Mezek22.10.2018 20:07 Nahlásit

To právě řeší metoda VSEPR. Pokud z centrálního atomu vycházejí dvě dvojné vazby, jsou všechny tři atomy na přímce.Je to dáno tím, že nehybridizované p-orbitaly mají rozložené své laloky podle os a svírají tedy úhel 90°. Úhel vazeb může ukázat, zda jsou orbitaly centrálního atomu hybridizované.
Tak V CH4 svírají vazby C-H úhel 109,5°- hybridizace sp3, všechny orbitaly rovnocenné. H2O -kyslík opět hybridizace sp3, dva volné páry větší odpudivou silou stlačují vodíky k sobě. Vazbay vodíků svírají úhel cca 104°. A konečně H2S - vazby H-S-H svírají úhem 91°. Tady k hybridizaci nedochází.

Mezek22.10.2018 20:08 Nahlásit

Ještě - třeba CCl4 - všechny vazby jsou polární, molekula nikoli.

Přidat komentář do diskuze ▾