Chemie - existence vazeb : Proč nemůže existovat NCl5 chlorid dusičný ?

Anonym42130003.06.2012 23:53 Nahlásit
Sám bych řekl, že tato sloučenina nevznikne, ale nedokážů vysvětlit proč.
Například PCl5 existuje, kde má fosfor hybridizaci s2p3 5volných val.elektronů, proč to samé není s dusíkem ?

Nebo bude tvořit 3 val. elektrony hybridizované + elektronový pár, který se bude fungovat jako ligand, a bude se vázat donor-akceptorově a nikdy ne kovalentně jako např. v amoniaku
Děkuji za vysvětlení!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.06.2012 06:47 Nahlásit
Dusík může uplatnit elektronový pár ve vazbě s kyslíkem, který má 6 elektronů, takže může vytvořit vazbu, ve které bude kyslík vystupovat jako akceptor elektronového páru a dusík jako donor. Tento způsob vazby není možný s halogeny, které mají 7 elektronů a mohou vytvořit vazbu jen se singl elektrony vazebného partnera. Ve druhé periodě nejsou k dispozici další orbitaly. Naproti tomu fosfor má k dispozici ještě orbitaly d (3. perioda!), takže může hybridizovat sp3d a může tedy vytvořit 5 vazeb sigma.
Připomeňme si strukturu NO2 - elektronovým pár orbitalu s vytvoří vazbu s jedním kyslíkem, ve které je kyslík akceptorem elektronového páru dusíku z orbitalu s. Druhý kyslík vytvoří klasickou dvojnou vazbu se dvěma elektrony p. Třetí elektron p-orbitalu zůstává volný a je příčinou dimerizace NO2 -> N2O4. Podobně u HNO3 je jeden kyslík vázaný dvojnou vazbou, druhý kyslík systémem donor-akceptor a třetí kyslík je součástí OH skupiny která se váže na singl p-elektron.
Přidat komentář do diskuze ▾